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《选修4》号讲义 课题：§3-1 弱电解质的电离 学习目标 知识与技能：1． 2. 能正确书写弱电解质的电离方程式。 3．过程与方法：1．体验科学探究的过程。体会试验验证的研究方法。 情感态度与价值观： 通过学习，意识到整个自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面。【引导自学、交流展示】 1．电解质和非电解质 ．强、弱电解质 概念 常见类别 电离程度 电离方程式 溶液中溶质 存在形式 3．物质的导电 （1）金属、石墨导电的原因？（2）电解质溶液的导电原因？（3）电解质溶液导电能力的强弱主要取决于什么因素？ 【精讲点拨、互动探究】 盐酸的导电能力一定比醋酸强吗？ 【】 【引导自学、交流展示】 【精讲点拨、互动探究】 【】离子型共价化合物型电解质导电条件的异同点？ 【引导自学、交流展示】 电离方程式 —— 用来表示电解质在溶液中电离成自由离子的式子 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 HCl CH3COOH H2SO4 H2CO3 NaOH Ba(OH)2 NH3·H2O NaCl Cu(OH)2 Al2(SO4)3 H2O NaHSO4 NaHCO3 【精讲点拨、互动探究】书写要领①强、弱电解质的书写符号区别？ ②多元弱酸注意什么？ ③多元弱碱呢？ ④两性氢氧化物的电离（以氢氧化铝为例）: 【精讲点拨、互动探究】【思考】c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) CH3COOH初溶于水 紧接着 最后 1、弱电解质在水溶液中电离的特点 2、弱电解质的电离平衡 3．电离平衡定义：（1）前提 （2）当 （3）溶液中各【思考】电离平衡特征？ 【精讲点拨、互动探究】影响电离平衡的因素—— 电离平衡移动温度 “同离子效应” 【当堂反馈、效果评价】 NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、 ⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水、⑩NaHCO3 2.下列电解质中，a．HCl b．NaCl c．CH3COOH d．BaSO4 e．NaOH f．Cu(OH)2 g．NH3·H2O h．H2O _________________________是强电解质; ___________________________是弱电解质 3.下列物质中导电性最差的是（ ） A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氯化钾 把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A．自来水 B．0.5mol/LHCl C．0.5mol/LCH3COOH溶液 D．0.5mol/LKCl溶液 下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是 A．HCl易溶于水； B．液态的HCl不导电； C．HCl不易分解； D．HCl溶于水能电离，呈酸性。 下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是 A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 Ba2++SO42- B. H3PO4 3H++PO43- C. Al（OH）3 H++AlO2-+H2O D. NaHS = Na++H++S2- 8. 在醋酸溶液中，存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO－ ＋ H＋ （2）加入固体CH3COONa，电离平衡向____反应方向移动c(H＋)___ （3）滴入少量浓盐酸，电离平衡向____反应方向移动c(H＋)___ （4）加入金属Na，电离平衡向______反应方向移动，c(H＋)____ 【回顾反思、归纳提炼】1.强、弱电解质的对比2.影响电离平衡的因素 4 知识是能力的载体，知识与能力是记与用的关系！ 能力是在老师的引导下练出来的！