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专题四 原子结构与元素周期律 考纲再读 （1）了解元素、核素和同位素的含义。 （2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系（3）了解原子核外电子排布。（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。（6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成一、原子结构 1. 2. 元素、核素、同位素 （1）元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。包括质子数相同的各种原子或离子（游离态和化合态） （2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。 （3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 二、元素周期律和周期表①排列顺序：最外电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行；最外层电子数相同的元素按电子层数递增顺序从上到下排成一纵行。 ②结构：七个周期（7个横行）：三短（一、二、三周期）；三长（四、五、六周期）一不全（第七周期为不完全周期）；16个族（18个纵行）包括7个主族，7个副族，1个零族（稀有气体）和1个VIII族（8、9、10三个纵行） ③性质递变：同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 (4). 判断非金属性的强弱 ①最高价氧化物对应水化物酸性强弱 ②与H2化合的难易及生成氢化物稳定性 ③活泼非金属能置换出较不活泼非金属单质 ④阴离子还原性强弱 ⑤与变价金属反应产物中金属的价态 ⑥电解时，在阳极先产生的为非金属性弱的单质 判断金属性的强弱 ①最高价氧化物水化物碱性强弱 ②与水或酸反应，置换出H2的难易 ③活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 ④阳离子氧化性强弱⑤原电池中负极为活泼金属，正极为较不活泼金属 ⑥电解时，在阴极先析出的为不活泼金属 ⑦依据元素周期表，同周期从左到右金属性依次减弱，同主族从上到下依次增强 元素“位一构一性”之间的关系 三、化学键 离子键 共价键 概念 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 原子之间通过共用电子所形成的相互作用 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键性质 静电作用 共用电子对两原子的电性作用 成键条件 一般活泼金属（IA、IIA族）与活泼非金属（VIA、VIIA族）之间相互化合 通常同种非金属原子或不同种非金属原子之间 存在 离子化合物中一定存在离子键 ①非金属单质的分子中（除稀有气体外）②非金属形成的化合物中③部分离子化合物中 影响因素 离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强 原子半径越小，共价键越强 A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同； B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布； C．两种微粒，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素； D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子。 【解析A、C中的微粒，可以是原子、阳离子和阴离子，如Na+和O2-，都是2、8的电子层结构，但化学性质相差甚远，也不一定属于同种元素。B中当H形成H+时，不与任何稀有气体的原子结构相同。故，本题D正确 例2、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是 A．X、Y元素的金属性 XY B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，单质可以将单质从其氢化物中置换出来 解析X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 解析 m从题目所给的条件可以看出X是元素，Y是元素，Z是元素，W是元素，R是元素。所以，A项，Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次减小（判断依据：核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小）；B项，X和Y元素能形成2种化合物，；C项，元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y(O元素)和R（S元素）的非金属性强弱：YR，所以对应的氢化物的稳定性：；W元素最高价氧化物的水化物是，是中强碱，而R元素最高价氧化物的