2018届高考化学大一轮复习 热点突破11 用数形结合的思想探究化学平衡图像.docVIP

用数形结合的思想探究化学平衡图像 1．已知可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ/mol，若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　　) 解析：因为正反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，达到平衡所用时间减少，但是平衡向逆反应方向移动，NO的含量减小，A正确、C错误；增大压强，反应速率加快，达到平衡所用时间减少，正反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，NO的含量减小，B正确；催化剂对平衡没有影响，只是加快反应速率，缩短达到平衡所用的时间，D正确。 答案：C 2．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是(　　) A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH0 B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像 C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线 D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1p2 解析：根据图像①，升高温度，平衡正向移动，正反应ΔH0，A错；②反应实质是Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，K＋和Cl－不参加化学反应，KCl浓度增大不影响化学平衡，B错；③使用催化剂，反应速率加快，先达到平衡，C正确；④此反应为反应前后气体物质的量不变的化学反应，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，且由于不断加入B，A的转化率增大，D错。 答案：C 3．(2017·湖南衡阳第一次联考)反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T ℃时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．A、C两点的反应速率：v(A)v(C) B．A、C两点气体的颜色：A深、C浅 C．B点正、逆反应速率：v(正)v(逆) D．A、C两点气体的平均相对分子质量：AC 答案：C 4．(2017·北京四中检测)500 ℃、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005 mol·L－1·min－1 B．从曲线变化可以看出，反应进行到10 min至20 min时可能是使用了催化剂 C．从曲线变化可以看出，反应进行至25 min时，分离出0.1 mol的氨气 D．在25 min后，平衡正向移动，平衡常数不变 解析：反应开始到第一次平衡时所用时间是20 min，N2的平均反应速率为＝＝0.003 75 mol·L－1·min－1，故A错误；反应进行到10 min至20 min时，反应速率加快了，且三种物质的反应速率增加倍数相同，可能是使用了催化剂，故B正确；反应进行至25 min时，NH3的物质的量减少，而N2和H2的物质的量不变，说明是分离出0.1 mol的氨气，C正确；在25 min后，NH3的物质的量逐渐增大，而N2和H2的物质的量逐渐减少，平衡正向移动，但温度不变，故平衡常数不变，D正确。 答案：A 5．氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。两个常见的固氮反应的平衡常数对数值(lg K)与温度的关系如图所示： ①N2＋3H22NH3和②N2＋O22NO 根据图中的数据判断下列说法正确的是(　　) A．反应①和②均为放热反应 B．升高温度，反应①的反应速率减小 C．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大 D．在1 000 ℃时，反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等 解析：反应①的K值随温度升高而减小，反应①是放热反应，反应②的K值随温度升高而增大，反应②是吸热反应，A错误；升高温度，两个反应的反应速率都增大，B错误；在常温下，反应①K≈1010，反应②K≈10－30，相差很大，故利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大，C正确；在1 000 ℃时，反应①、反应②的K值相等，即＝，而体系中N2的浓度不一定相等，D错误。 答案：C 6．(2016·全国高考卷Ⅰ节选)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H＋)的变化如图所示。 ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应__________________________。 ②由图可知，溶液酸性增大，CrO的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________。 ③升高温度，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的ΔH____