2018届高考化学大一轮复习 热点突破7 硫及其化合物的综合应用.docVIP

硫及其化合物的综合应用 1．硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是(　　) A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3 答案：B 2．X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z，Z跟过量NaOH溶液反应又得到X，Z氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y，则X和Y是(　　) ①Na2S和稀H2SO4　②Na2SO3和盐酸　③Na2S和盐酸　④Na2SO3和稀H2SO4 A．只有①　　　　　　 B．①② C．②③ D．①④ 解析：①Na2S和稀H2SO4反应生成H2S气体，H2S与过量NaOH溶液反应生成Na2S；H2S与O2反应先生成SO2，在催化剂作用下继续被氧化，最终生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合题中转化关系。②Na2SO3和盐酸反应生成SO2气体，SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3；SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合题中转化关系。③Na2S和盐酸反应生成H2S气体，H2S与过量NaOH溶液反应生成Na2S；H2S与O2反应先生成SO2，继续被氧化，最终生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合题中转化关系。④Na2SO3和稀H2SO4反应生成SO2气体，SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3；SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合题中转化关系。 答案：D 3.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(　　) A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生 D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂 解析：X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑，则X是浓硫酸。D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，A错误；若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化，所以不能完全反应，B错误；若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，C错误；工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，D正确。 答案：D 4．(2017·山东省实验中学诊断)在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分别盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出的下列结论合理的是(　　) A．SO2具有还原性和酸性 B．两支试管中生成的白色沉淀均是BaSO3 C．BaCl2具有两性 D．升高pH使SO2水溶液中SO的浓度减小 解析：SO2能被硝酸氧化证明了它的还原性，与NaOH溶液反应证明了它的酸性，A项正确。将BaCl2溶液分成两份，一份加入硝酸，再通入SO2，SO2被硝酸氧化为SO，发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓；另一份加入烧碱溶液，再通入SO2，先发生反应：SO2＋2OH－===SO＋H2O，再发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO3↓。增强溶液的碱性会使SO2转化为亚硫酸盐，使SO的浓度增大。综上分析，B、C、D不正确。 答案：A 5.石油开采过程中释放出大量H2S，可以回收H2S制备硫单质。某课题组设计如图回收方案，已知：通电时阳极区发生反应为S2－－2e－===S (x－1)S＋S2－===S。下列说法正确的是(　　) A．操作Ⅰ采用逆向喷洒法吸收H2S B．操作Ⅱ在阴极上会收集到O2 C．循环的物质M是H2S和NaOH D．流程中每步都发生氧化还原反应 解析：本题考查化工流程图与化学反应的融合。A项，利用NaOH溶液吸收废气中的H2S，液体与气体反应，接触面积越大，反应越快，液体采用逆向喷洒法可提高H2S的吸收效率，正确。B项，电解Na2S溶液，阴极上会产生H2，错误。C项，操作Ⅲ中溶液经盐酸酸化后，循环使用的物质是H2S，不可能是NaOH，错误。D项，操作Ⅰ中发生酸碱中和反应，属于非氧化还原反应，错误。 答案：A 6．海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Ca2＋、Cl－、Br－、SO、HCO、CO等离子，火力发电时排放的烟气可用