2018届高考化学大一轮复习 第十章 化学实验基础 第38讲 化学实验方案的设计与评价课时作业.docVIP

第十章 化学实验基础 第38讲 化学实验方案的设计与评价 1．下列实验方案设计可行的是(　　) A．在水中加入氯化铁晶体，加热至沸腾，可得到氢氧化铁胶体 B．氢氧化铁胶体中的H＋、Cl－可用过滤的方法除去 C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是用激光束照射 解析：A项实验操作不会制得胶体，会得到沉淀，A项错误；胶体粒子也能通过滤纸，可通过渗析除去胶体中的杂质离子，B项错误；蒸发溶液到溶液表面出现一层晶膜时停止加热，用余热蒸干即可，C项错误。 答案：D 2．探究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是(　　) A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后立即把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 解析：将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后立即把水加入反应器中，会使浓硫酸飞溅，不安全，A错误；常温下铜丝与氯气不反应，要用红热的铜丝，B错误；CuCl2是强酸弱碱盐，溶液在加热过程中水解得到Cu(OH)2和HCl，HCl受热挥发出去，使CuCl2全部转化为Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解得到CuO固体，C错误；盐酸与铜绿[Cu2(OH)2CO3]反应，但不能与铜反应，D正确。 答案：D 3．下列装置能达到实验目的的是(　　) 解析：A项，加热烧杯时，NH4Cl分解为NH3和HCl，在烧瓶底部NH3和HCl又重新结合成NH4Cl，从而与NaCl分离；B项，该实验为石蜡油的分解实验，反应管中缺少作为催化剂的素瓷片；C项，MnO2和浓盐酸常温下不反应；D项，氨气不能用无水氯化钙干燥。 答案：A 4．(2017·湖南六校联考)下列实验方案中，不能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 证明氧化性：H2O2比Fe3＋强 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 B 鉴别溴蒸气和NO2 分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气 C 证明盐类水解是吸热反应 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深 D 证明难溶物存在沉淀溶解平衡 往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀 解析：在酸性条件下，NO表现强氧化性，也会把Fe2＋氧化为Fe3＋，所以不能证明H2O2的氧化性比Fe3＋强。 答案：A 5．下列设计的实验方案能达到实验目的的是(　　) A．制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1NaOH溶液 B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 C．检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象 D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 解析：A项中AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，AlCl3在过量的NaOH溶液中生成NaAlO2，而不是Al(OH)3；B项乙酸与NaOH溶液反应，且乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解反应，从而不能提纯；C项检验Fe2＋，应先加入KSCN溶液，不变色，再滴加氯水，呈红色，说明Fe2＋存在，D项浓度相同，催化剂不同，催化效果不同，可以比较。 答案：D 6．(2017·河北石家庄质检)某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是(　　) 实验方法 实验方案 测量数据 A 滴定法 将样品配成100 mL，取10.00 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定 消耗盐酸的体积 B 量气法 将样品与盐酸反应，使生成的气体全部被碱石灰吸收 碱石灰增重 C 重量法 将样品放入烧杯中，置于天平上，加入足量盐酸 减轻的质量 D 量气法 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 排水体积 解析：A项，以甲基橙为指示剂，用标准盐酸滴定Na2CO3时，达到滴定终点时发生的反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，根据消耗的HCl的物质的量可求得Na2CO3的质量，进而可求出其质量分数，故A项正确；B项，测定原理是通过碱石灰吸收样品与盐酸反应产生的CO2，利用CO2和