河北省定州市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）.docVIP

2016-2017学年第二学期高二化学期末考试试题 一、选择题 1. 下列关于晶体的说法中，不正确的是(　　) ①晶胞是晶体结构的基本单元 ②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12 ③含有离子的晶体一定是离子晶体 ④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低 ⑤MgO远比NaCl的晶格能大 ⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体 ⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低 ⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6. A. ①③④⑦ B. ②④⑥⑧ C. ③⑤⑦⑧ D. ③④⑥⑦ 【答案】D 【解析】①晶体的基本单元是晶胞，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，有自范性，故正确；②分子晶体若是密堆积方式，其配位数=3×8÷2=12，故正确；③金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以含有离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故错误；④共价键影响分子晶体的稳定性，但不影响晶体熔沸点，晶体熔沸点与分子间作用力成正比，故错误；⑤离子晶体晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，镁离子半径小于钠离子、氧离子半径小于氯离子，镁离子电荷大于钠离子、氧离子电荷大于氯离子，所以MgO远比NaCl的晶格能大，故正确；⑥含有共价键的晶体可能是分子晶体或离子晶体，如水中只含共价键，为分子晶体，NaOH为离子晶体但含有共价键，故错误；⑦分子晶体的熔点不一定比金属晶体低，如Hg的熔点小于碘，故错误；⑧NaCl晶体中，位于体心的钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，所以NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6，故正确；故选D。 点睛：本题考查晶体的有关知识，明确晶胞构成微粒及晶体熔沸点高低影响因素是解本题的关键，注意规律中的反常现象，易错选项是⑦，知道通常条件下Hg是液体，碘是固体，题目难度不大。 2. 下列电池属于二次电池的是（ ） ①锌银钮扣电池 ②氢氧燃料电池 ③铅蓄电池 ④锌锰干电池 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】C 【解析】锌锰干电池、锌银钮扣电池、氢氧燃料电池等属于不可充电电池，完全放电后不能再使用，属于一次电池，铅蓄电池属于可充电电池，可以反复充电放电，属于二次电池，故选C。 3. 下列有机物命名正确的是（ ） A. 3,3—二甲基丁烷 B. 3—甲基—2—乙基戊烷 C. 4,5—二甲基己烷 D. 2,3—二甲基丁烷 【答案】D 【解析】A. 应该是2，2－二甲基丁烷，A错误；B. 应该是3，4－二甲基己烷，B错误；C. 4应该是2，3－二甲基己烷，C错误；D. 命名正确，D正确，答案选D。 4. 下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（ ） 选项 实验操作 产生的现象 解释或结论 A 向Na2SO3溶液中逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 产生白色沉淀 产生的BaSO3是难溶于水的沉淀 B 将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性 C 常温下铜片插入硝酸中 产生红棕色气体 常温下铜和硝酸一定产生NO D 向某溶液中加入NaHCO3 产生白色沉淀 该溶液可能原来含有氢氧化钡 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．硝酸能氧化Na2SO3生成Na2SO4，遇硝酸钡溶液生成的白色沉淀为BaSO4，故A错误；B．SO2有还原性，能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．铜遇浓硝酸生成NO2，遇稀HNO3生成NO，故C错误；D．向氢氧化钡溶液中滴加NaHCO3溶液，有白色沉淀，故D正确；答案为D。 5. 用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ） A. 在标准情况下，22.4L含有的分子数为 B. 1L 0.1 mol?L—1的MgCl2溶液中含Mg2+的数目为0.1NA C. 17.6g丙烷中所含的共价键数目为4NA D. 20 ml 2mol? L—1 H2O2完全分解，转移的电子数为0.08NA 【答案】C 6. 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中未涉及到氧化还原反应的是（ ） A. 过氧化钠颜色变浅 B. 氯水颜色变浅 C. 水玻璃中出现浑浊 D. 浓硝酸的颜色变为黄色 【答案】C 【解析】A．过氧化钠颜色变浅，是过氧化钠与空气中的水或CO2 反应生成氧气，O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．氯水颜色变浅，是HClO分解生成HCl和氧气，Cl、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．水玻璃中出现浑浊，是硅酸钠溶液中溶解CO2生成硅酸，是复分解反应，不是氧化还原反应，故C错误；D．浓硝酸的颜色变为黄色，是硝酸发生分解反应生成NO2和O2，是氧化还原反应，故D正确；答案为C。 7. 四个