河北省定州市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题（承智班，含解析）.docVIP

2016—2017学年度第二学期期末考试 高二年级承智班化学试卷 一、选择题 1. 25℃时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(OH－)= c(H2S) + c(HS－) B. 0.1mol·L－1 CH3COONH4溶液中：c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(CH3COO－) +c(CH3COOH) C. 0.1mol·L－1pH=6的NaHSO3溶液中：c(HSO) ＞c(Na+)＞c(SO)＞c(H2SO3) D. 0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c(CO) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－) ＞c(H2CO3) 【答案】B 【解析】A. 0.1mol·L－1Na2S溶液中根据质子守恒可知c(OH－)= 2c(H2S) + c(HS－) + c(H＋)，A错误；B. 0.1mol·L－1 CH3COONH4溶液中根据物料守恒可知c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(CH3COO－) +c(CH3COOH)，B正确；C. 0.1mol·L－1pH=6的NaHSO3溶液显酸性，说明HSO3－的电离程度大于HSO3－的水解程度，则c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)，C正确；D. 0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H2CO3)，D错误，答案选BC。 点睛：明确电解质在溶液中的电离或水解情况以及灵活应用电荷守恒、物料守恒和质子守恒是解答的关键，即。 2. 胡桐素E的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该分子中有4个手性碳原子 B. 该分子中所有碳原子可处于同一平面 C. 1mol胡桐素E最多可与3molNaOH反应 D. 1mol胡桐素E最多可与4molH2发生加成反应 【答案】C 【解析】A. 与饱和碳原子相连的4个原子或原子团各不相同，该碳原子是手性碳原子，因此根据有机物结构简式可知该分子中有3个手性碳原子，A错误；B. 该分子中含有多个饱和碳原子，原子所有碳原子不可能处于同一平面，B错误；C. 分子中含有1个酚羟基、1个酚羟基形成的酯基，因此1mol胡桐素E最多可与3molNaOH反应，C正确；D. 分子中含有1个苯环、1个碳碳双键和1个羰基，1mol胡桐素E最多可与5molH2发生加成反应，D错误，答案选C。 点睛：准确判断出分子中含有的官能团、灵活进行知识的迁移是解答的关键，难点是有机物共线共面问题判断。共平面的题是近年来常考点，这类题切入点是平面型结构。有平面型结构的分子在中学主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三种，其中乙烯平面有6个原子共平面，1，3-丁二烯型的是10个原子共平面，苯平面有12个原子共平面。这些分子结构中的氢原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。 3. 一定温度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(s)x C(g)＋2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1，同时生成1 mol D，下列叙述中不正确的是 A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60% B. x=4 C. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5 D. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 【答案】C 【解析】根据三段式，各组分的物质的量的变化量和平衡时各组分的物质的量，如下图所示，平衡时生成C的物质的量为： ， 解得x=1； A、 反应达到平衡状态时A的转化率为，故A正确；B、反应速率之比等于化学计量数之比，，故B正确；C、反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为（1+2+1）：2.5=8∶5，故C错误；D、容器体积不变，由于B为固体，随反应进行混合气体的质量增大，混合气体的密度增大，密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态，故D正确；故选C。 点 睛：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意根据三段式法计算平衡时各物质的物质的量是解答该题的关键，C是易错点，注意B的状态为固体。 4. 已知NaHSO4显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol·L－1的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或c），其中一定正确的一组是 A. B. C. D. 以上都不正确 【答案】B 【解析】A．NaHSO3溶液呈酸性，说明溶液中HSO3-电离程度大于水解程度，c(H+)＞c(O