铁系元素和铂.PPT

第三节 铁系元素和铂? ⅧB族元素 铁 Fe 钴 Co 镍 Ni 钌 Ru 铑 Rh 钯 Pd 锇 Os 铱 Ir 铂 Pt 铁系：铁 Fe 、钴 Co 、镍 Ni 铂系：钌Ru 、铑 Rh、钯 Pd 锇Os 、 铱 Ir 、 铂 Pt 一、铁(Iron)及其化合物 Fe价电子组态 3d64s2，常见氧化态+2、+3，最高氧化态+6，稳定氧化态+3 （一）单质铁的性质 还原性：Fe + 2HCl = Fe2+ +H2↑ Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 +NO↑+2H2O 生成配合物：五羰基合铁 Fe(CO)5 （二）铁(Ⅱ)化合物 1、还原性： 4FeSO4 (s) +O2+2H2O=4Fe(OH)SO4 E Fe(OH)3/Fe(OH)2 = -0.56V 为防止Fe2+氧化、水解，应在溶液中加入少量酸和单质铁 2、沉淀反应：与OH-、S2-、CO32-、C2O42-反应 FeS(s)= Fe2++S2- Ksp=6.3 ×10-18 ，溶于 HCl Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3↓(棕色) 3、配合性： 黄血盐：K4[Fe(CN)6] 六氰合铁(Ⅱ)酸钾 受热分解：K4[Fe(CN)6] = 4KCN+FeC2+N2↑ Fe3++[Fe(CN)6]4-+K+=KFe[Fe(CN)6]↓(普鲁氏蓝) K4[Fe(CN)6]+NaNO2→Na2[Fe(CN)5NO](硝普钠) （红色） 硫酸亚铁铵（摩尔盐，复盐）： FeSO4(NH4)2SO4·6H2O 绿矾：FeSO4·7H2O 环戊二烯基铁：Fe(C5H5)2（二茂铁） （三）铁(Ⅲ)化合物 1、氧化性： E (Fe3+/ Fe2+) =0.771V 2Fe3++2I- =I2+2 Fe2+ E (I2/ I-) =0.535V 2Fe3++H2S=S↓+2H++2Fe2+ E (S/H2S) =-0.476V 2Fe3++Sn2+= Sn4++2Fe2+ E (Sn4+/Sn2+) =0.151V 2、水解性: [Fe(H2O)6]3+=[Fe(OH)(H2O)5]2++H+ [Fe(OH)(H2O)5]2+ = [Fe(OH)2(H2O)4] + +H+ [Fe(OH)2(H2O)4] +=Fe(OH)3 ↓+ 3H2O+H+ 3、配合性： 赤血盐：K3[Fe(CN)6] 六氰合铁(Ⅲ)酸钾 [Fe(CN)6]3-+OH-→ [Fe(CN)6]4- +O2↑+H2O [Fe(CN)6]3-+H2O→Fe(OH)3 +HCN↑+CN- Fe2++[Fe(CN)6]3-+K+ =KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝) 特效反应：Fe3++nSCN- =[Fe(NCS)n]3-n (血红色) n=1～6，通常n=1 Fe3++SCN- =FeNCS 2+ (血红色) 配合掩蔽作用：Fe3+ + 6F- = [FeF6]3- (硬酸) (硬碱) 硫酸铁铵（铁铵矾）：NH4Fe(SO4)2·12H2O (四）铁元素的生物学效应 Fe3+ + e- = Fe2+ 二、钴和镍的重要化合物 Co价电子组态3d74s2；Ni价电子组态3d84s2 三、铁、钴、镍离子鉴定 （一） Fe2+的鉴定 Fe2++ [Fe(CN)6]3-+K+ = KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝) 2Fe2++ H2O2+ 2H+ = 2Fe3++ 2H2O Fe3++ nSCN- = [Fe(NCS)n]3-n(血红色) （二） Fe3+的鉴定 Fe3++ nSCN- = [Fe(NCS)n]3-n(血红色) Fe3++[Fe(CN)6]4-+K+ =KFe[Fe(CN)6]↓(普鲁氏蓝) （三） Co2++KSCN → [Co(SCN)4]2- (蓝色) （四） Ni2++丁二酮肟→鲜红色螯合物 四、铂(Platinum)及其化合物 P