(夺冠方略)2013-2014高中化学24分子间作用力与物质性质知能巩固提升鲁科版选修3.doc

（夺冠方略）2013-2014高中化学 2.4 分子间作用力与物质性质知能巩固提升 鲁科版选修3 一、选择题 1.下列物质中分子间能形成氢键的是( ) A.N2 B.HBr C.NH3 D.H2S 2.干冰气化时，下列叙述正确的是( ) A.分子内共价键被破坏 B.分子间的作用力增大 C.分子间的距离增大 D.分子内共价键的键长增大 3.下列变化中，不需要破坏化学键的是( ) A.干冰气化 B.氯化氢溶于水 C.水通电分解成氢气和氧气 D.加热使氯化钠熔化 4.(2012·东营高二检测)二甘醇可用做溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是( ) A.符合通式CnH2nO3 B.分子间能形成氢键 C.分子间不存在范德华力 D.能溶于水，不溶于乙醇 5.关于氢键，下列说法正确的是( ) A.每一个水分子内含有两个氢键 B.冰、水和水蒸气中都存在氢键 C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 6.范德华力作用能为a kJ·mol-1，化学键键能为b kJ·mol-1，氢键作用能为 c kJ·mol-1，则a、b、c的大小关系是( ) A.bca B.bac C.cba D.abc 7.下列物质中不存在氢键的是( ) A.冰醋酸中醋酸分子之间 B.液态氟化氢中氟化氢分子之间 C.一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 D.可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间 8.(2012·合肥高二检测)下列说法错误的是( ) A.卤代氢中，以HF沸点为最高，是由于HF分子间存在氢键 B.H2O的沸点比HF的高，是由于水中存在的氢键键能大 C.氨水中有分子间氢键 D.由于水分子和氨气分子间形成氢键，因此氨气在水中的溶解度较大 9.(双选)下列有关范德华力的叙述正确的是( ) A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键 B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题 C.稀有气体形成的晶体中原子之间不存在范德华力 D.范德华力较弱，故破坏它需要的能量很少 10.(2012·江阴高二检测)下列事实，不能用氢键知识解释的是( ) A.水和乙醇可以完全互溶 B.氨容易液化 C.干冰易升华 D.液态氟化氢化学式有时写成(HF)n的形式 二、非选择题 11.水分子间存在“氢键”从而彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过氢键相互连接成庞大的冰晶体，其结构示意图如图所示： (1)1 mol冰中有 mol“氢键”。 (2)在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ·mol－1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，则冰晶体中氢键的能量是 kJ·mol－1。 (3)用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点(℃)，则x、y、z的大小关系是 ，其判断依据是 。 12.研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20 ℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。如图是水和“热冰”的计算机模拟图，图中球代表水分子中的原子。 (1)图中较大的球代表 原子，其原子结构示意图是 。水分子中氢氧原子间的化学键是 (填“共价键”或“离子键”)。 (2)用球棍模型表示的水分子结构是 。 (3)已知水分子中氧原子一端带部分负电荷，氢原子一端带部分正电荷，在外加电场作用下，水结成冰。上图中模拟“热冰”的示意图是 (填“图1”或“图2”)，理由是 。 13.如图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线 ，表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线 ；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是 。 曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是 。 答案解析 1.【思路点拨】注意形成氢键的条件有以下两个： (1)分子中必须有氢元素。 (2)分子中必须有电负性强的元素。 【解析】选C。氢键可以表示为：A-H…B，A、B只能是N、O、F三种元素的原子。 2.【解析】选C。干冰气化是物理变化，化学键不发生变化。同一物质由固态到液态再