《分子间作用力与物质性质》第二课时教案.doc

分子间作用力与物质性质 第2课时 氢键与物质性质 【教学目标】 1. 知道氢键的形成条件、类型、特点以及氢键对物质性质（如熔点、沸点、溶解度）的影响。 2. 了解氢键对于水特殊性质的影响作用，了解氢键对于自然界存在和生命科学的重大意义。 【教学重点】掌握氢键对物质熔、沸点等性质的影响。 【教学难点】掌握氢键存在的条件以及它对物质熔沸点的影响。 【教学方法】自学为主，重点讲解，分析归纳训练相结合。 【教师具备】酒精灯、烧杯、圆底烧瓶、多媒体 【教学过程】 【引入】在上节课中我们知道水出现了反常是因为氢键，那么氢键到底是什么？它又是如何形成的呢 【板书】二、氢键与物质性质 【师】引导学生阅读教材，完成思考题 【生】阅读教材，分析思考。写出水分子的电子式______，其中氢元素的电负性比氧元素的____，（填“大”或“小”），氢与氧之间的电子对偏向____原子，此时氢原子几乎变成了________，与此时的氧原子产生了相互作用，此作用称为_________ 【师】思考下列问题： （1）以水分子为例分析氢键的形成过程 （2）氢键的表示方法键长键能能 （3）氢健形成的条件（以水分子为例进行分析） 【板书】1. 氢键的定义：静电作用和一定程度的轨道重叠作用 。氢键的表示形式：X—H···Y 【生】结合教材中水分子中氢键的形成特点， 氢键的实质是_______，氢键的形成条件为________，常见电负性大的元素为_____ 如果升高温度，分子晶体变成气态时，______（填“能”或“不能”）形成氢键。 【师】根据学生对氢键的了解，进一步通过练习来引导学生对氢键的认识，巩固氢键的知识。 【师】通过学习，我们对氢键有了大体了解，它与物质性质之间有什么关系？ 【板书】2. 氢键形成的条件 【师】（展示课件）引导学生观察氧族元素、卤族元素、 氮族元素、碳族元素氢化物的溶沸点的变化趋势，分析和讨论其原因。 IV-VII族元素氢化物的熔沸点的变化趋势 【师】总结规律：分子中如果含有氢键，分子的熔、沸点会较高。 【生】分析图片，分组讨论，进行自由发言，填写空白。 （1）通过图片上各族元素氢化物的熔、沸点的变化规律，哪些物质的熔、沸点出现了反常？__________________通过对比，请你分析出现反常现象的原因是什么？___________________ (2) 分析碳族元素氢化物的变化规律是否也有反常现象？___________ 通过对比，请你分析出现反常现象的原因是什么？___________ 【生】填写表格。范德华力、氢键和共价键的对比 ? 范德华力 氢键 共价键 概念 存在范围 强度 对物质的影响 【生】巩固练习： 比较下列熔、沸点高低并且说明原因。 (1) H2O和H2S____原因________ (2) HF和HCl____原因________ (3) NH3和PH3____原因________ (4) CH4和CCl4____原因________ 【师】强调：氢键的存在使物质的熔、沸点升高，并且分子间氢键影响物质的熔、沸点较大。 【师】氢键除了影响物质的熔、沸点以外，还影响着物质在水中的溶解度，比如NH3是极易溶于水的，这与氢键也有关系，所以说氢键的存在使物质的溶解度增大 【板书】3. 氢键与物质性质 【师】展示邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的熔、沸点 对羟基苯甲醛的熔、沸点：熔点 115oC,沸点250oC 邻羟基苯甲醛的熔、沸点：熔点 2oC,沸点196.5oC 【师】设计练习 它们都存在氢键吗？ 请同学们自己思考，它们熔、沸点为什么不同？ 通过分析结果，你对氢键与分子晶体熔、沸点的高低有何看法？ 【师】强调：氢键的存在使物质的熔、沸点升高，并且分子间氢键影响物质的熔、沸点较大。 【师】氢键除了影响物质的熔、沸点以外，还影响着物质在水中的溶解度，比如NH3是极易溶于水的，这与氢键也有关系，所以说氢键的存在使物质的溶解度增大 【师】练习：请运用氢键有关知识，解释下面的事实。 【生】综合练习。请运用氢键的有关知识，解释下面的事实。 水和乙醇可以完全互溶 氯化氢气体极易溶于水 【师】实际上氢键普遍存在于自然界中，并且具有重要意义 【板书】4. 氢键的意义 【师】氢键不仅存在于我们比较熟悉的DNA中，在其他生物分子结构中也有氢键的存在，比如生物体内的碳酸酐酶分子中也有氢键，从而体现了氢键对我们生物体的重要性 【师】展示图片，讲解DNA结构对生命的重要性，以及DNA中氢键形成的特点 【思考】 （1）DNA分子中是否存在氢键？ （2）氢键的存在对生命有什么意义？ （3）氢键对我们的生活有着什么重要意义？ 【生】请结合所学的生物内容，在举例说明氢键随我们生命的重要性 【课堂小