2015年山东省枣庄市枣庄六中高三开学初检测试题理综化学试题.doc

2015年山东省枣庄市枣庄六中高三开学初检测试题 理综化学部分 相对原子质量：H l B 11 C l2 N 14 O 16 C1 35．5 Cu 64 第Ⅰ卷（必做） 一、选择题（每小题5分。每小题只有一个选项符合题意） 7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．NH3含有4NA个电子 B．0．1mol0．1mol0．1 mol C．标准状况下，22．4 L H2O中分子数为NA 个 D．1L 0．1 mol·L－1Na2CO3 0．1NA32－8．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+＋3OH-= Al（OH）3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）2＋CO32-= CaCO3↓＋2OH- C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH-= ClO-＋Cl-＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H+= 2Fe3+＋3H2↑9．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关的推断中错误的是 A．“另一种反应物”一定具有还原性 B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂 C．CuH+Cl2===CuCl+HCl（燃烧） D．CuH+HCl===CuCl+H2↑（常温）10．下列关于有机物的叙述不正确的是 A．分子式为C6H10O B．可发生加成、酯化和氧化反应 C．分子中有两种官能团 D．与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种 11．下述实验操作不能达到实验目的的是 编号 实验目的 实验操作 A 验证SO2具有漂白性 将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色 B 验证Fe2+的还原性 FeCl2溶液中加入酸性KmnO4溶液，KmnO4溶液褪色 C 检验尿液中是否含有葡萄糖 在尿液中加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾 D 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去 12．关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是 A．甲池中通甲烷的极是负极，溶液中Na+向Pt电极移动 B．C电极的电极反应为：O2+4e-+4H+==2H2O C．乙池中的总反应为：Cu+H2SO4H2+CuSO4 D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小 13．室温时，将0．10 molL-1叫NaOH溶液滴入20．00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图。下列有关说法不正确的是 A．该一元酸溶液浓度为0．10mol·L-1 B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强 C．室温时，HA的电离常数Kal×10-5 D．a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同 第Ⅱ卷 28．（17分）利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。 （1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是 ，当生成标准状况下35．84L合成气时转移电子的物质的量是 。 （2）将2 mol CH4和5 mol H2O（g）通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。 ①达到A点所需的时间为5min，则v（H2）= ，100℃时平衡常数K= 。 ②图中的Pl P2（填“”、“”或“=”），A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是 （3）合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H0， 下列措施中能使增大的 （选填编号）。 A．降低温度 B．恒温恒容下充入He（g） C．将H2从体系中分离 D．再通入一定量的水蒸气 可用碳酸钾溶液吸收生成的CO2，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH-的物质的量浓度为 ，常温下，0．1 mol·L-1KHCO3溶液pH8，则溶液中c（H2CO3） c（CO32-）（填“”、“=”或“”）。 29．（17分）铁、铜及其化合物在工农业生产中应用广泛。 （1）在潮湿空气中，钢铁发生电化学腐蚀转化为Fe（OH）2的反应方程式为 。在含有等浓度硫酸溶液的下列装置中，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是 （用序号填写）。 （2）已知：3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s） H=-1118 kJ·mol-1