无机化学课程教案授课题目：酸碱平衡教学时数：6学时授课.DOC

无机化学 课程教案 授课题目：第9章酸碱平衡 教学时数： 6学时 授课类型： √ 理论课 □ 实践课 教学目的和要求： 1.掌握酸碱质子理论。 2.掌握一元弱酸、弱碱在水溶液中的质子转移平衡和近似计算；熟悉多元酸、多元碱、两性物质的质子转移平衡和近似计算。 3.掌握同离子效应和盐效应的概念；了解 pH 对溶质存在状态的影响。 4.掌握缓冲溶液的作用和组成、缓冲作用机制、能熟悉地计算缓冲溶液 pH 值；掌握缓冲能力的影响因素及缓冲范围；掌握缓冲溶液的配制原则、方法及计算；熟悉人体正常 pH 值的维持和失控。 教学重点：1.酸碱质子理论 。2.弱酸、弱碱在水溶液中的质子转移平衡和近似计算。3.同离子效应、盐效应、缓冲溶液。 教学难点：多元酸、多元碱、两性物质的质子转移平衡和近似计算。 教学方法和手段： 由于本章内容与中学化学酸碱内容知识紧密联系,但其中区别较大,重点在理论探讨,搞清楚为什么,学习起来有一定的难度。因此,加强理论与实践相结合，讲练结合，学生总结和公式理论推导相结合的方法，激励学生合作讨论和动手操作，对中学知识进行自然引导,以降低学习的难度，调动其最近发展区，以及作业辅导等方法等多种形式，突出重点和突破难点。 教学条件： PPT及FLASH、酸碱实验等. 参考资料： 1.中国大百科全书出版社.中国大百科全书(化学卷)条目“化学史”、“原子结构”、“周期律”。. 2.《大学化学》编辑部.今日化学.北京大学出版社,1995. 3.中国科学院.国家自然科学基金委.展望21世纪的化学.化学工业出版社,2000. 4.[美]布里斯罗.化学的今天和明天.科学出版社,1998. 5.申泮文主编. 近代化学导论(上、下册)，高等教育出版社，2002. 6.朱文祥. 中级无机化学选论，高等教育出版社，2003. 7.唐宗薰主编. 中级无机化学，高等教育出版社，2003. 教学内容及过程 旁批 教学引入： 本章共分6节,主要将要学习以下内容：1.酸碱质子理论：酸碱的定义，共轭酸碱间的基本关系，酸碱反应的本质，酸碱强弱的相对性，酸度平衡常数和碱度平衡常数。2.一元弱酸、弱碱在水溶液中的质子转移平衡和近似计算；酸度、碱度、分析浓度概念；多元酸、多元碱、两性物质的质子转移平衡和近似计算。3.同离子效应和盐效应的概念； pH 对溶质存在状态的影响。4.缓冲溶液的作用和组成、缓冲作用机制、缓冲溶液 pH 值的计算；缓冲溶液的缓冲作用能力的影响因素及缓冲作用范围；缓冲溶液的配制原则、方法及计算；人体正常 pH 值的维持和失控。教学内容与教学设计： 9-1酸碱质子理论 1923 年，丹麦 Brinsred 和英国 Lowry 1、酸碱质子理论 凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接收质子的分子或离子称为碱。 酸 = 质子 ＋ 碱 [Al(H2O)6]3+ =H+ + [Al(H2O)5(OH)]2+ 酸= 质子+ 碱 HPO42- = PO43- + H+ HCl、HAc、 NH4+ 、H2SO3、Al(H2O)6+ 等都能给出质子，都是酸；而 OH- 、 Ac- 、 NH3 、 HSO3- 、 CO32- 等都能接受质子，都是碱： 共轭酸碱： 酸碱存在着对应的相互依存的关系；物质的酸性或碱性要通过给出质子或接受质子来体现。 ① 酸和碱可以是分子，也可以是阳离子或阴离子 ② 有的酸和碱在某对共轭酸碱中是碱，但在另一对共轭酸碱对中是酸； ③ 质子论中不存在盐的概念，它们分别是离子酸或离子碱。 2．共轭酸碱： (1)强电解质的电离： HCl + H2O = H3O+ + Cl- 强酸1 强碱2 弱酸2 弱碱1 酸性： HCl H3O+ 碱性： H2O Cl - 强酸和强碱作用生成弱酸弱碱的过程，是不可逆过程。 （2）弱酸的电离 HAc + H2O = H3O+ + Ac- 弱酸 1 弱碱 2 强酸 2 强碱 1 NH3 + H2O = NH4+ + OH- 弱酸 1 弱碱 2 强酸 2 强碱 1 酸性：HAc H3O+ 碱性： H2O Ac - 酸性：H 2 O NH4+ 碱性：NH3 OH- 是弱酸弱碱作用生成强酸强碱的反应，是可逆过程。 （3）水的自偶电离 H2O + H2O