第三章 水溶液中的离子平衡ppt课件.ppt

;根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？;【回忆思考】;盐溶液;二、探究原因;【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。;⑴ 电离方程式;⑴ 电离方程式;二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：;盐 + 水 酸 + 碱;; 在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO – B、CO3 2 – C、Fe 3+ D、SO4 2 –;Exercises;6. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ） A、盐的电离平衡破坏 B、水的电离平衡发生移动 C、溶液的pH减小 D、没有发生中和反应 ;【课堂小结】;;盐 + 水 酸 + 碱;四、盐类水解方程式的书写：;（三）弱碱强酸盐水解;（四）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：;1. 下列溶液pH小于7的是;五、盐类水解平衡影响因素;1、内因：;2、外因：;影响 因素;;对于水解平衡;1.为什么KAl(SO4)2 , FeCl3 等盐可用做净水剂？ ;混施化肥;;泡沫灭火器的原理;盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等;六、盐类水解的应用：;(四) 判定离子能否大量共存：;(五) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取;（六）水溶液中微粒浓度的大小比较：;2、水解理论：;1、电荷守恒;七、电解质溶液中的守恒关系;七、电解质溶液中的守恒关系;七、电解质溶液中的守恒关系;七、电解质溶液中的守恒关系;七、电解质溶液中的守恒关系;七、电解质溶液中的守恒关系;如：CH3COONa溶液中;例1：在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，关系正确的是 A．c (NH3·H2O) ＞ c (OH–) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+) B．c (NH4+) ＞ c (NH3·H2O) ＞ c (OH–) ＞ c (H+) C．c (NH3·H2O) ＞ c (NH4+) ＝ c (OH–) ＞ c (H+)?? D．c (NH3·H2O) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+) ＞ c (OH–) ;例2：用均为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c (CH3COO–) ＞ c (Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是 A. c (OH–) ＞ c (H+) B. c (CH3COOH) ＋ c (CH3COO– ) ＝ 0.2 mol/L C. c (CH3COOH) ＞ c (CH3COO– )????? D. c (CH3COO– )?＋ c (OH– ) ＝ 0.2 mol/L