高中化学 课后作业21.doc

课后作业(二十一)? (时间：60分钟　分值：100分? 一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分? 1.(2011·天津高考?向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g?＋NO2(g?SO3(g?＋NO(g?达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。 由图可得出的正确结论是(　　? A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 【解析】　A项c点v正最大，但随后v正逐渐减小，并非保持不变，故c点时反应未达到平衡状态；B项a点反应物的浓度大于b点的浓度；C项反应初始阶段，随着反应的不断进行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量；D项由于b～c段v正大于a～b段，故b～c段SO2的转化率大于a～b段。 【答案】　D 2.对于可逆反应4NH3(g?＋5O2(g?4NO(g?＋6H2O(g?。下列叙述正确的是(　　? A.平衡常数的表达式K＝eq \f(c4?NO?,c4?NH3?·c5?O2?) B.当v正(NH3?∶v正(NO?＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡 C.若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3?∶n(O2?＝5∶4 D.反应达到平衡后，恒容条件下只调节NH3和NO的量，可保持原平衡状态 【解析】　根据平衡常数的定义和反应的特点知H2O(g?也应计入平衡常数表达式中，即K＝eq \f(c4?NO?·c6?H2O?,c4?NH3?·c5?O2?)，A错。根据K的表达式(NH3和NO的幂指数相同?可知选项D是正确的。选项B中的关系式在任何时刻都成立，B错。选项C中起始投入的n(NH3?∶n(O2?应为4∶5，C错。 【答案】　D 3.T ℃时在2 L密闭容器中使X(g?与Y(g?发生反应生成Z(g?。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是(　　? A.容器中发生的反应可表示为：3X(g?＋Y(g?2Z(g? B.反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X?＝0.3 mol/(L·min? C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大 D.该反应的平衡常数表达式可表示为K＝eq \f(c2?Z?,c3?X?·c?Y?) 【解析】　根据图1可得选项A正确；B选项，v(X?＝0.1 mol/(L·min?，故不正确；由图2知T2T1，且温度升高Y的体积百分含量降低，说明该反应的正反应是吸热反应，由此可知选项C正确；根据化学反应方程式可知平衡常数表达式D正确。 【答案】　B 4.t ℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝eq \f(c2?Y?,c?Z?·c?W?)。有关该平衡体系的说法正确的是(　　? A.当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡 B.增大压强，各物质的浓度不变 C.升高温度，平衡常数K增大 D.增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动 【解析】　首先根据平衡常数的定义推知，反应前后气体的体积保持不变，即平衡体系中Y是生成物且是气体，Z和W是反应物且也是气体，X未计入平衡常数中，说明X是固体或液体，但不确定是反应物还是生成物，由此可知选项A正确。增大压强虽然平衡不移动，但由于体积变小，因此各物质的浓度均增大，选项B错。由于反应的热效应未知，因此选项C也错。由于X未计入平衡常数中，X量的多少不影响平衡状态，选项D也错。 【答案】　A 5.(2010·安徽高考改编?低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g?＋NO(g?＋NO2(g?eq \o(,\s\up14(180 ℃),\s\do13(催化剂))2N2(g?＋3H2O(g?　ΔH0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　? A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C.平衡时，其他条件不变，充入He气，平衡不移动 D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 【解析】　A项，升温，平衡向逆向移动，平衡常数变小；B项，增大NH3的浓度，平衡右移，氮氧化合物的转化率增大；C项，恒温恒容下，充入惰气，浓度不变，平衡不移动；D项，使用催化剂不能使平衡移动，转化率不变。 【答案】　C 6.(2013届湖北联考?相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容容器中发生可逆反应： X2(g?＋3Y2(g?2XY3(g?　ΔH