02第一单元 2 反应热测量与计算、能源充分利用.doc

反应热的测量与计算 【知识准备】 一、燃烧热、中和热 1、定义： 燃烧热：101KPa，298K时，完全燃烧 mol的物质生成 所放出的热量叫燃烧热。 [质疑]你能说出碳、氢气的燃烧热？ 已知C(s) + 1/2O2(g) == CO(g) △H= —110.5 kJ/mol C(s) + O2(g) == CO2(g) △H= —393.5 kJ/mol 2H2(g) +O2(g) ==2H2O(l) △H= —571.6kJ/mol 2H2(g) +O2(g) == H2O(g) △H= —483.6kJ/mol 标准燃烧热： 热值： 中和热：在 溶液中, 酸与 碱中和反应时生成 molH2O,这时的反应热叫中和热. [质疑]①中和反应的实质是什么? ②中和热的实质是什么？ 典型例题：1、已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol 下列结论正确的是 （ ） A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量 二、中和热的测定：（参考课本P6“活动与探究”） 实验原理： H++OH—==H2O △H= 其中C为热容J ·℃-1 t为为温度变化值。 H+(aq)+OH—(aq)==H2O(l) (aq) △H=- 57.3 kJ/mol 简易器材：大小烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、硬纸片、泡沫塑料 说明：(1)溶液的浓度宜小不宜大. a.如酸是 浓H2SO4或HNO3,碱是浓NaOH溶液,由于稀释过程中放出大量热,可能使测定值偏大. b.如是一般酸碱浓溶液稀释放出的热远小于离解吸收的热则 (2)为确保50ml 0.50mol∕L的HCl完全被NaOH溶液中和,应选用0.55mol∕L NaOH溶液,使碱稍稍过量. (3)大小烧杯口应持平,以减少热量的散失. (4)用0.1分刻度的温度计,温度计的水银球要完全悬浸在溶液中,等稳定一段时间后读数为准,要估读. (5)动作要快,以尽量减少热量的损失 典型例题：2、50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在 如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填 “偏大”“偏小”或“无影响”）。 （4）实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由： （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 三、盖斯定律 内容： 表明：一个化学反应的焓变（△H）与反应的 状态和反应的 状态有关，而与反应的 无关。 意义：运用盖斯定律可计算出难于测定反应热效应的反应