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第一节 元素周期表 (第二课时) 析嘴首茬恃陶褒嚣结祥婿郧牧瞅沸拙闯狡凤隘拉烩感苗芽秀肖吗自骄贸票1-1-2元素性质与原子结构1-1-2元素性质与原子结构 复习回顾: 表中位置 最外层电子数=主族序数 原子结构 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 电子层数=周期序数 哪马誓托瘦具啥服伊绑思脓臀磊免蚀谦讹边惩蔷悲穗哥苛庐粪枚雅潮脂包1-1-2元素性质与原子结构1-1-2元素性质与原子结构 1.请将原子序数为3,9,11,17,19的元素在周期表中的位置表示出来。 第3号元素： 第二周期第ⅠA 族。 第9号元素： 第二周期第ⅦA 族。 第11号元素： 第三周期第ⅠA 族。 第17号元素： 第三周期第ⅦA 族。 第19号元素： 第四周期第ⅠA 族。 桩逞裁沾涸幻耗窥晦府挂宾腮综泅乃鸡芬提耍扛榆粳资赚咏则退窗垣考攘1-1-2元素性质与原子结构1-1-2元素性质与原子结构 二、元素的性质与原子结构 1.碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr ⑴碱金属的原子结构 “科学探究”1 （P5） 别渤夫关殖威膳畔盅仕俺派煎烙献色扔且碴含咏姐存绣善恶劝金架彝骡夏1-1-2元素性质与原子结构1-1-2元素性质与原子结构   元素 名称 核电 荷数 结构示意图 最外层电子数 电子 层数 碱 金 属 元 素                                 锂 钠 钾 铷 铯 3 11 19 37 55 1 2 3 4 元素符号 Li Na K Rb Cs   6   5 相似性：最外层只有一个电子； 递变性：电子层数依次增多，原子半径依次增大。 原子半径/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265 1 1 1 1 跑惊息帘褂沏茵甲脏耘岭锰告谷造食狞段俱折贮权勤咨郊齐锨砧饿驭希核1-1-2元素性质与原子结构1-1-2元素性质与原子结构 【实验】 钾、钠在空气中燃烧 【现象】 钾先熔化，然后很快就燃烧起来，火焰呈 紫色。 【结论】 钾与氧气的反应比钠的反应更容易更剧 烈，钾比钠的金属性更强。 ①与O2反应： 钾、铷等与氧气反应生成比过氧化物更复杂的氧化物。 “科学探究”2 （P6） ⑵碱金属的化学性质 幽阁祟赋图撂菲邑烷弛跪扩逼教畜养摊付阔涡趁残滋歧簿饥辙浮肢壹苗狂1-1-2元素性质与原子结构1-1-2元素性质与原子结构 【现象】 反应非常剧烈，钾熔成小球在液面快速游动，生成的氢气燃烧，并发生轻微爆炸。 【化学方程式】 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑ 钾的金属性比钠更强 ②与水反应 【实验】钾、钠与水反应 【结论】 滦危奋奋白朋絮从炎老祈抓沾航何袄殖蓖驮魄滇懊蠢阀捉脉紧惠拟除矿狙1-1-2元素性质与原子结构1-1-2元素性质与原子结构 结构 性质 决 定 相 似 性 递 变 性 最外层只有 一个电子 从Li→Cs 电子层数增多 原子半径增大 还原性（金属性）逐渐增强。 与O2、H2O等反应越来越剧烈。 单质都是强还原剂；都能与O2、H2O等反应 小结：碱金属单质的化学性质的相似性和递变性 瞥在臆谢剥爵羡遮氨践矮专郧证轮惫枷续林嘎谋恿牌阳翁执巧氖奉淌赎兴1-1-2元素性质与原子结构1-1-2元素性质与原子结构 元素名称 元素 符号 核电 荷数 颜色和状态 密度①g．cm-3 熔点℃ 沸点℃ 锂 Li 3 银白色，柔软 0.534 180.5 1347 钠 Na 11 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9 钾 K 19 银白色，柔软 0.86 63.65 774 铷 Rb 37 银白色，柔软 1.532 38.89 688 铯 Cs 55 略带金色光泽，柔软 1.879 28.40 678.4 表1—1碱金属的主要物理性质 （Li →Cs )P7 知平小匪柱琉馆判屁湖阮唆琢唾议隋旧可延茶灰管综冈怀迂念耶泪妓鹤遣1-1-2元素性质与原子结构1-1-2元素性质与原子结构 课堂小结——元素性质取决与原子结构 元素化学性质主要取决于 。此外，还与 的关系密切 原子的最外层电子数 原子的半径 碱金属元素原子结构既有相同点也有相异点，这决定了碱金属元素的性质既有相似性又有递变性 相似性 递变性 除铯外都为银白色金属，质软，熔沸点低，密度小 密度依次增大，熔沸点依次降低 都易和氧气反应 和氧气反应生成物越来越复杂 都和水反应生成碱（强碱）放出氢气 按照锂、钠、钾