1.1.4混合物分离与提纯学案(初升高教师).doc

第4课时　混合物的分离与提纯 [学习目标定位]　1.能够根据混合物的性质选择适当的方法对物质进行分离。2.会正确选用化学试剂提纯物质。 [知识结构模型] 1．混合物分离与提纯的比较 分离 提纯 含义 把混合物的各成分分开 把混合物中所含有的杂质除去 区别 分开后的各物质要恢复原来的状态 杂质不必恢复原状态 物理方法 过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、分液、溶解等 化学方法 沉淀、置换、加热、分解等 2.混合物分离与提纯常用方法 [思维方法程序] 混合物的分离与提纯是重要的实验基本操作，主要从选择分离方法、确定所用试剂、识别仪器装置、简答实验操作、辩析注意事项等角度进行考查。其思维方法程序是： 1．分析性质差异，选择分离方法。通过细致分析，寻找混合物各成分在溶解性、密度、沸点等物理性质上的差异，从而选择相应的分离方法。 (1)根据混合物中物质的溶解性差异，通过结晶(重结晶)、过滤的方法将混合物分离，如NaCl和KNO3、NaCl和泥沙。 (2)根据混合物中物质的沸点不同，通过蒸馏方法将互溶性混合物分离。 (3)根据物质在互不相溶的溶剂中溶解性的差异，用萃取的方法将物质从溶解度小的溶剂 中转移到溶解度大的溶剂中(如用CCl4萃取水溶液中的碘)，然后用分液的方法进行分离。 2．熟知实验操作，确定仪器装置。根据各分离方法的原理，明确其实验操作步骤，浓缩实验操作要点(如过滤实验的“一贴二低三靠”、蒸馏实验的操作记忆口诀等)。根据实验操作过程，按先后顺序逐步分析确定实验所用的仪器，辩析实验装置的正误。 3．明确基本原则，选取最佳途径。混合物分离和提纯的“四原则”和“三必须”，即①“四原则”：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要容易复原)。②“三必须”：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须在后续过程中被除尽(因为过量试剂带入了新的杂质)；三除杂途径必须是最佳的。(如除去CO2中混有的HCl的最佳试剂是饱和NaHCO3溶液，不能选择NaOH溶液或Na2CO3溶液) [解题方法探究] 题型一　依据物质的性质选择物质分离提纯的方法 1．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是(　　) ①蒸发 ②蒸馏 ③过滤 ④萃取 A．①② B．②④ C．③④ D．①③ 答案　C 解析　蒸发和蒸馏主要是从物质沸点的角度考虑，过滤主要是除去液体中不溶性固体，要考虑溶解性，萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，需要考虑溶解性。 2．化学工作者从有机反应RH＋Cl2(g)eq \o(――→,\s\up7(光))RCl(l)＋HCl(g)受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是(　　) A．蒸馏法 B．水洗分液法 C．升华法 D．有机溶剂萃取法 答案　B 解析　分离某种混合物所采用的具体方法取决于混合物中各组分的不同性质。利用HCl易溶于水，而有机物一般难溶于水的特征，采用水洗分液法是最简便易行的方法，应选B项。 题型二　物质分离提纯的实验操作及仪器选择 3．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是(　　) A．蒸发 B．萃取 C．液体过滤 D．升华 答案　C 解析　蒸发液体，需使用蒸发皿、酒精灯、火柴、玻璃棒、铁架台、铁圈或三脚架，所给仪器充分。萃取需使用分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈，所给仪器充分。升华需使用酒精灯、火柴、烧杯、圆底烧瓶、铁架台、石棉网、铁圈，所给仪器充分。液体过滤则因缺少滤纸无法实现，故选项C符合题意。审题时，首先要明确问题的指向，本题要求找出因缺乏仪器或用具而不能进行的实验。据此，应集中精力对照每项操作，审查是否缺少某些或某件必备的仪器或用具。 4．下列实验操作中正确的是(　　) A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 答案　B 解析　本题对实验基本操作的考查。蒸发时溶液如果被蒸干，则可能使析出的物质分解，应当留有少量液体、有大量晶体析出时就停止加热，利用余热来蒸干，所以A错误；蒸馏操作时，应当量取即将进入冷凝管的蒸气的温度，所以必须使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；分液操作时，