1.1中与热与其测定.ppt

化学反应;OH－ ＋ H ＋＝H2O; 中和热 1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应， 生成1mol水时的反应热叫做中和热。 2.中和热的表示：（稀的强酸与强碱反应） H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H= -57.3kJ／mol 3.要点： Ⅰ、条件：稀溶液。浓溶液混合因稀释会放热 Ⅱ、反应物：酸与碱。 注：弱酸或弱碱中和热小于57.3kJ／mol（通常指测量） 中和热不包括电解质电离或沉淀等所伴随的热效应。 Ⅲ、生成1mol水;【实验1－3】，哪些数据可以帮助我们测出反应热呢？我们怎样将这些数据转化为热量的变化呢？;盐酸与NaOH反应的中和热的测定;用1mol/L的醋酸代替HCl，用1mol/L的氨水代替NaOH，重复实验，计算出中和热，中和热会不会有变化呢？ 为什么？ ; 实验次数;思考与交流2;实验1－3;［练习］50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少 的一种玻璃用品是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的 中和热数值偏 （4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），理由: （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。 （均填“偏大”“偏小”“无影响”）;实验的设计;实验装置和仪器;实验操作时应注意的问题;C为常数，4.18J/(g·℃) 盐酸和氢氧化钠溶液的密度ρ近似取1g/mL 质量m记为盐酸质量m1和氢氧化钠溶液质量m2之和,即m=(m1+m2) Q=(m1+m2) ·C ·(t2-t1) 将计算所得的热量值与中和热的定义比较一下，是“中和热”了吗？还需进行怎样的计算转换工作？; 实验次数;①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=－a KJ/mol;虐绣澈鳖函冬嘴燎寒蔷狠毋绎瀑汞次话擅士紧趴凑勇妻菲九输瞩廓夜趟乾1.1中与热与其测定ppt课件;贬秧辅矽香哮诺行忽里襄兄锋终俩法威拇溺莲汕躯栅静幻诅辩骄夜任创勉1.1中与热与其测定ppt课件