10.29弱电解质电离.ppt

第十章 水溶液中的离子平衡学案29 弱电解质的电离;轻松学教材;1.电解质:溶于水或熔融状态下能导电的化合物?非电解质:溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物?2.强电解质:在水溶液中能完全电离的电解质?弱电解质:在水溶液中不能完全电离的电解质?;3.下列物质属于电解质的有ABG,属于非电解质的有DH?A.NaCl B.HCl气体 C.金属钠 D.蔗糖 E.氯水 F.氯气 G.NH3·H2O H.CO24.下列物质属于强电解质的有AB?A.NaOH B.BaSO4 C.CH3COOH D.HF E.氯水 F.Al(OH)3;二?电离平衡1.电离平衡(1)定义:在一定条件(如温度?浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态?(2)特征动:v电离=v结合≠0的动态平衡定:条件一定,分子与离子浓度一定变:条件改变,平衡破坏,发生移动;2.影响电离平衡的因素①温度:升高温度,平衡向电离方向移动,这是因为电离过程是吸热过程?②浓度:弱电解质溶液的浓度越小,电离程度越大?③其他物质对电离平衡的影响:向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,电离平衡向左移动?c(H+)减小,c(CH3COO-)增大?;三?电离平衡常数1.概念对于一元弱酸HA在溶液中存在如下电离平衡:HA H++A-,平衡常数可表示为:对于一元弱碱在溶液中存在如下电离平衡:BOH B++OH-,电离常数表达式为:;2.K的意义相同条件下,K越大,表示该弱电解质越易电离,所对应的弱酸或弱碱相对越强?3.影响电离常数的因素影响电离常数的因素只有温度?温度越高,K越大?;体验热身;A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点KW的数值比c点KW的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度;解析:盐酸是强电解质,在稀释的过程中,醋酸不断电离,pH变化小,故Ⅱ为醋酸稀释时pH变化曲线;稀释过程中,温度不变,KW不变;相同pH的盐酸和醋酸,醋酸的浓度要大于盐酸的浓度(ab);故A?C?D错误?;2.(2009·宁夏理综)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是( );解析:A项开始滴加NaOH,中和反应放热越来越大,温度逐渐升高,至CH3COOH反应完全后,放出的热被环境吸收,又呈下降趋势;B项混合液的pH随NaOH的加入,由酸性变到中性,到达反应终点时,pH发生突变,再加NaOH,因NaOH溶液浓度基本不变,pH呈基本水平形状;C选项CH3COOH是弱电解质,导电能力较弱,加入NaOH后,生成强电解质CH3COONa,导电能力增强;D选项NaOH浓度不会一直增大,最后呈基本水平走势?;3.(2009·四川理综)关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水?②盐酸?③氯化铵溶液,下列说法不正确( )A.c( ):③①B.水电离出的c(H+):③①C.①和②等体积混合的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液:c( )c(Cl-)c(OH-)c(H+);答案:B;4.(2009·上海单科)根据以下事实得出的判断一定正确的是( )A.HA的酸性比HB的强,则HA溶液的pH比HB溶液的小B.A+和B-的电子层结构相同,则A原子的核电荷数比B原子的大C.A盐的溶解度在同温下比B盐的大,则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大D.A原子失去的电子比B原子的多,则A单质的还原性比B单质的强;解析:A项,没有指明溶液浓度,溶液的pH无法比较?C项,没有指明是否是饱和溶液,A的盐溶液的溶质质量分数不一定比B的盐溶液的大?D项,还原性强弱是看原子失电子的难易而不是失去电子数目的多少?;5.(2009·上海单科)根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO?NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是( );A.c( )c(ClO-)c(OH-)B.c(ClO-)c( )c(H+)C.c(HClO)+c(ClO-)=c( )+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=c( )+c(ClO-)+c(OH-);答案:A;6.(2009·海南单科)已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+