141 化学反应速率 142 反应速率与浓度关系 143 反应速.ppt

1.4.1 化学反应速率 1.4.2 反应速率与浓度的关系 1.4.3 反应速率与温度的关系 ——阿仑尼乌斯公式 1.4.4 催化剂对反应速率的影响 1.4.5 反应速率理论与活化能 1.4.6 几种类型的化学反应;纪屑矩重按粘彦勺玉逗溜臼左变秩泻敝邓棱急面炽庄和落架围聪茨忌聘韶141 化学反应速率 142 反应速率与浓度关系 143 反应速141 化学反应速率 142 反应速率与浓度关系 143 反应速;反应转化速率为：? = = ?B-1 等容： υ= ? /V = ?B-1 = ?B-1;反应速率υ ( rate of reaction) 常用的单位为： mol ·dm-3 ·s-1;例如: N2+3H2=2NH3 起始浓度c/mol·dm-3 1.0 3.0 0 2秒后浓度c/mol·dm-3 0.8 2.4 0.4 求该反应在2秒时的化学反应速率。 解： 或;1.4.2 反应速率与浓度的关系 1.反应速率的经验方程 对反应: aA + bB = yY + zZ 速率方程式为： υ=k.c?(A).c?(B) ? —A物质的反应级数(order of reaction) ? — B物质的反应级数(order of reaction) ? + ? = n 反应的总级数 (overall order of reaction) ;k：反应速率系数(rate coefficient of reaction) 其单位与反应的总级数有关 k = k的物理意义：给定温度下各反应物浓度 为单位物质的量浓度时的反应速率。; 元反应(elementary reaction): 由一步完成的简单反应。 对于元反应，在一定温度条件下，其反应 速率和反应物浓度（以该物质的化学计量数 的绝对值为指数）的乘积成正比。 ;对反应: aA + bB = yY + zZ 反应速率方程式为： 式中： a、b—分别为反应物A和B的反应级数 n= a + b—为反应的总级数 ;例题：写出元反应 NO2 + CO = NO + CO2的反应速率方程式、反应的总级数和反应速率系数单位。 ; ;;例题：在800oC时，对 2NO+2H2?N2+2H2O进行反应速率的实验测定，数据如下：; ( 1 )写出该反应的速率方程式，指出反应的 总级数； ( 2 )计算该反应在800oC时的反应速率系数； ( 3)当c(NO)=4.00 × 10-3 mol·dm-3, c(H2)=5.00 × 10-3 mol·dm-3时,计算在 800?C时的反应速率。;解： ( 1 )从实验标号1到2可以看出，当c(NO)保持不变时，c(H2)增加一倍，υ 也增加一倍，所以υ ? c(H2) ; 从实验标号3到4可以看出，当c(H2)保持不变, c(NO)增加到原来的2倍时， υ 增大到4倍,即 υ ?{c(NO)}2 ; 所以 υ ?{c(NO)}2·c(H2) 写成等式： υ =k·{c(NO)}2· c(H2) 三级反应 ;(3) υ =8.0× 104 dm6·mol-2 ·s-1 ×( 4.00 × 10-3 mol·dm-3)2 ×( 5.0