物质的量 第二课时 摩尔质量.ppt

摩尔质量 摩尔质量 * * * 单位是？ 通过摩尔质量我们终于将微粒数*和质量*联系起来了，这座桥就是物质的量* ——如何转换？（学生思考总结） * * * * 兰凌凌 2015.9.24 物质的量 符号： 单位： 1、“物质的量”是一个统一，不可分割的整体。 2、“摩尔”作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子。 3、使用摩尔表示物质的质量时，要用化学式指明粒子的种类。 n 摩尔 摩 （mol） 阿伏加德罗常数是0.012Kg12C所含的碳原子数 近似数值6.02×1023 NA= 阿伏加德罗常数 NA 6.02×1023mol-1 微粒总数 阿伏加德罗常数 物质的量 一个成年人每天饮水不少于2000g， 2000gH2O中含有多少个水分子呢？ 物质的量这个物理量的建立，就像是一座桥梁把微观粒子的数目与宏观物质的质量之间联系起来了。 物质的量 微粒总数 物质质量 NA× ÷NA 学习目标 1、熟悉摩尔质量的概念； 2、理解摩尔质量与相对原子质量之间的关系； 3、掌握物质的量与物质的质量之间的关系； 4、认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的重要科学方法之一。 重难点 1、摩尔质量与相对原子（分子）质量之间的关系； 2、物质的量与物质的质量之间的关系。 12 1.99×10-23 C 3.00×10-23 5.32×10-23 每个原子或分子的质量(克) 18 32 1mol该物质的质量（克） H2O O2 相对原子质量或相对分子质量 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 12 32 18 试一试 1.定义： 每摩尔物质的质量 (符号: M ) 3.单位： 摩尔质量 克/摩尔 （g / mol） 千克/摩尔（Kg/mol） 1mol任何物质的质量，以克为单位时，在数值上等于它的相对原子质量或相对分子质量。 2.数值： C 摩尔质量 （g/mol） 1mol 的质量 （g） H2O O2 3mol 的质量 （g） nmol 的质量 （g） 12 12 3×12 n×12 32 32 3×32 n×32 18 3×18 n×18 18 做一做 物质的质量 物质的摩尔质量 物质的量 1、判断下列说法的正误： ①1mol O的质量是16g·mol-1 ②Na+的摩尔质量是23g·mol-1 ③CO2的摩尔质量是44g·mol-1 ④氢的摩尔质量是2g·mol-1 当堂检测 × √ √ × 2、2003年12月23日，重庆市开县境内发生天然气井喷事故，“井喷”事故喷发出大量硫化氢(H2S)气体，使233人遇难。H:1 S:32 ①H2S的摩尔质量是 ______， 即1mol H2S质量是______g；则3mol H2S是_____g，其中H是____g； ②6.8g H2S是_____mol。 34g/mol 102 0.2 6 34 当堂检测 物质的量（n)与物质的质量（m) 之间的关系： 物质的质量 (m) 物质的量 （n） × M M ÷ (g) (mol) ×NA ÷M M× 质量 微粒数 物质的量 n NA÷ 宏观 微观 一个成年人一天饮水量是1800g， 1800gH2O中含有多少个水分子呢？ * * 单位是？ 通过摩尔质量我们终于将微粒数*和质量*联系起来了，这座桥就是物质的量* ——如何转换？（学生思考总结） * * * * * *