第1章 原子结构-2.ppt

* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * Yireee Jhgkjhjh * Yireee Jhgkjhjh * Yireee Jhgkjhjh * Yireee Jhgkjhjh * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 1.4 元素周期律 1.4.1 原子结构与元素周期表 1.4.2 原子半径的周期性 1.4.3 电离能的周期性 1.4.4 电子亲和能的周期性 1.4.5 元素电负性的周期性 1.4.1 原子结构与元素周期表 前言： 1869年俄国化学家门捷列夫(Д.И.Мeн длeeв)在元素系统化的研究中，将元素 按一定顺序排列起来，使元素的化学性质 呈现周期性的变化，元素性质的这种周期性 变化规律，称为元素的周期律（element periodicity），其表格形式称为元素周期表或元素周期系。 今天，人们已经认识到，随着原子序数的增加，原子结构的周期性变化，是造成元素性质周期性变化的根本原因。 门捷列夫 1、 能级组与周期 原子轨道按能量高低，划分成7个能级组，就对应着周期表中的7个周期。每个能级组中能容纳的电子数目，就是该周期中所含元素的数目（第七周期除外）。 周期 元素个数 1 2 2 8 3 8 4 18 5 18 6 32 7 未完成 周期号数 = 能级组号数 = 电子层数 = 最大主量子数ｎmax 族 A B A 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 0 1 ? ? 2 ? ? ? ? ? ? ? ? 3 ? ? ? ? ? ? ? ? 4 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 5 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 6 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 7 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 区 S区 d区 ds区 P区 ? nS1–2 nS2 （n-1）d1–8 ? nS2 n p1–6 2、 价层电子结构与族 周期表中每一个纵列的元素具有相似的价层电子结构，故称为一个族。18个纵列共分为分为16个族，主族、副族各含8个族（其中第Ⅷ族包含3个纵列）。 周 期 主族 （占8列，分8族） 凡是最后一个电子填入ｎｓ或ｎｐ能级的元素称为主族元素。 通式： ns 1-2 np 0-6 副族 （占10列，分8族其中第8族占3列） 凡是最后一个电子填在（n-1）ｄ或(n-2)ｆ能级上的元素，称为副族元素。 通式： (n-2)f1-14 (n-1)d1-10 ns1-2 3、相近的电子结构与分区 将结构相似的族划为同一区 ｓ区 凡是价电子层最高能级为ｎｓ1-2电子组态的元素，称ｓ区元素。 它包括ⅠＡ和ⅡA两个主族元素。 p区 凡是价电子层上具有ns2 n p１-6 电子组态的元素 称为p区元素。 它包括ⅢA-ⅦA以及0族的主族元素。 ｄ区价电子层上具有(n-1)d１-９ns１-２电子组态的元素称为ｄ区元素。 它包括ⅢＢ-Ⅷ 6个副族元素。 ｄｓ区价电子层中具有(n-1)d１０ns１-２电子组态的元素称为ｄｓ区元素。它包括ⅠＢ、ⅡＢ两个副族元素。 ｆ区 价电子层中具有(n-2)f１-１４(n-1)d１ns２电子组态的元素称ｆ区元素,它包括镧系元素和锕系元素。 图 周期表元素的分区 1.4.2 原子半径的周期性 1、 原子半径的概念 由于电子运动的波动性，以及不确定关系的限制，使自由原子并不是一个具