第21章 过渡元素Ⅱ-刘又年主编教材配套课件.ppt

第21章 过渡元素 (II); 本章学习要求 1.掌握铁系元素的通性，熟悉铁、钴、镍的氧化还原性，水解和沉淀反应以及配合物与离子鉴定。 2.了解铂系元素的通性、重要化合物、配合物和过渡金属有机化合物—羰基化合物和不饱和烃配合物。 ;21.1 铁系元素;铂系;;图21-1 铁系元素的标准电势图;（1） 存在;（3）化学性质;1.氧化物 ; Fe2O3是两性偏碱的氧化物，与酸反应生成Fe(Ⅲ)盐。与碱性物质如NaOH、Na2CO3等共熔，则形成铁(Ⅲ)酸盐 Fe2O3＋6HCl→2FeCl3+3H2O Fe2O3+Na2CO3 → 2NaFeO2＋CO2↑; Co2O3和Ni2O3有强氧化性，它们与盐酸作用时会释放出氯气， Co2O3＋6HCl→2CoCl2＋3H2O＋Cl2↑ Ni2O3＋6HCl→2NiCl2＋3H2O＋Cl2↑;2 氢氧化物;(M = Co,Ni);1 铁的重要化合物; 2 钴(Ⅱ)和镍(Ⅱ)的重要化合物;3、 Fe(Ⅱ), Co(Ⅱ), Ni(Ⅱ)的硫化物; MS 具有稀酸溶性。即在稀酸条件下，向含有 M2+离子的溶液中通入H2S不会生成硫化物沉淀。 ;4、 卤化物;? FeCl3有明显的共价性，易潮解。;? Fe2+具有还原性;6. Fe3+、Fe2+水解性;[(H2O)4Fe(H2O)4(OH)2]4+ +2H3O+;7. 高铁酸盐的制备及应用 [FeO42-];1 氨配合物(其中Fe2+和Fe3+难以形成）;加入NH4Cl促使平衡右移。 实验时若先加入NH4Cl后加入NH3?H2O，则看不到蓝色。;(黄血盐);橙黄色;Co(Ⅱ)的配合物很多，可大体分为两类：;实验中用固体KSCN或NH4SCN。;Fe2+的鉴定：(酸性条件);[KFeⅢ (CN)6FeⅡ]x 的结构;Cu2+的鉴定：(弱酸性);Ni2+离子的鉴定：; Fe2+ H+ Fe(OH)2 NH3H2O Fe2+ 淡绿 OH- Fe(OH)2(s,白) O2 Fe(OH)3(s,红棕) HCl Fe3+;铁的生物化学;氧的输送和储存：血红蛋白和肌红蛋白;血红素基团的结构;血红蛋白的结构;血红蛋白的四个亚单元之一：结构示意图; Ⅷ Ru Rh Pd 钌 铑 钯 Os Ir Pt 锇 铱 铂;21.2.2 铂系金属的化合物;PdCl2;K2[PtCl4] + 2NH4Ac == cis-Pt(NH3)2Cl2 + 2HAc + 2KCl;21.3.1 过渡金属有机化合物;21.3.2 羰基配合物 过渡金属与一氧化碳形成的金属羰基化合物，简称羰合物。 通常金属价态较低如： Ni(CO)4 , Fe(CO)5, H[Co(CO)4]、 Fe(CO)2(NO)2 ;多数羰基化合物可??接合成：;21.3.3. 其他配合物;习题： p454~455： 4，5，6，7，8， 9，11，