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第21章 过渡元素Ⅱ-刘又年主编教材配套课件
第21章 过渡元素 (II); 本章学习要求
1.掌握铁系元素的通性,熟悉铁、钴、镍的氧化还原性,水解和沉淀反应以及配合物与离子鉴定。
2.了解铂系元素的通性、重要化合物、配合物和过渡金属有机化合物—羰基化合物和不饱和烃配合物。
;21.1 铁系元素;铂系;;图21-1 铁系元素的标准电势图;(1) 存在;(3)化学性质;1.氧化物 ; Fe2O3是两性偏碱的氧化物,与酸反应生成Fe(Ⅲ)盐。与碱性物质如NaOH、Na2CO3等共熔,则形成铁(Ⅲ)酸盐
Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O
Fe2O3+Na2CO3 → 2NaFeO2+CO2↑; Co2O3和Ni2O3有强氧化性,它们与盐酸作用时会释放出氯气,
Co2O3+6HCl→2CoCl2+3H2O+Cl2↑
Ni2O3+6HCl→2NiCl2+3H2O+Cl2↑;2 氢氧化物;(M = Co,Ni);1 铁的重要化合物; 2 钴(Ⅱ)和镍(Ⅱ)的重要化合物;3、 Fe(Ⅱ), Co(Ⅱ), Ni(Ⅱ)的硫化物; MS 具有稀酸溶性。即在稀酸条件下,向含有 M2+离子的溶液中通入H2S不会生成硫化物沉淀。 ;4、 卤化物;? FeCl3有明显的共价性,易潮解。;? Fe2+具有还原性;6. Fe3+、Fe2+水解性;[(H2O)4Fe(H2O)4(OH)2]4+ +2H3O+;7. 高铁酸盐的制备及应用 [FeO42-];1 氨配合物(其中Fe2+和Fe3+难以形成);加入NH4Cl促使平衡右移。
实验时若先加入NH4Cl后加入NH3?H2O,则看不到蓝色。;(黄血盐);橙黄色;Co(Ⅱ)的配合物很多,可大体分为两类:;实验中用固体KSCN或NH4SCN。;Fe2+的鉴定:(酸性条件);[KFeⅢ (CN)6FeⅡ]x 的结构;Cu2+的鉴定:(弱酸性);Ni2+离子的鉴定:;
Fe2+
H+
Fe(OH)2
NH3H2O
Fe2+ 淡绿
OH-
Fe(OH)2(s,白)
O2
Fe(OH)3(s,红棕)
HCl
Fe3+;铁的生物化学;氧的输送和储存:血红蛋白和肌红蛋白;血红素基团的结构;血红蛋白的结构;血红蛋白的四个亚单元之一:结构示意图; Ⅷ
Ru Rh Pd
钌 铑 钯
Os Ir Pt
锇 铱 铂;21.2.2 铂系金属的化合物;PdCl2;K2[PtCl4] + 2NH4Ac == cis-Pt(NH3)2Cl2 + 2HAc + 2KCl;21.3.1 过渡金属有机化合物;21.3.2 羰基配合物
过渡金属与一氧化碳形成的金属羰基化合物,简称羰合物。
通常金属价态较低如:
Ni(CO)4 , Fe(CO)5, H[Co(CO)4]、 Fe(CO)2(NO)2 ;多数羰基化合物可??接合成:;21.3.3. 其他配合物;习题:
p454~455:
4,5,6,7,8, 9,11,
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