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第一章 冷月千秋关更深、夜静。凄。。。
第一节
氧化还原反应;1.化合反应:A+B=AB ;讨论一 :上述反应的共同特点与区别是什么? ;反应规律: ;讨论二: ;2.分解反应:AB=A+B ;讨论一:上述反应的共同特点与区别是什么?;反应规律:; 3.置换反应:A+BC=AC+B ;讨论一:上述反应的共同特点与区别是什么?;讨论二:;4.复分解反应;(3) 碱 + 盐 → 新盐 + 新碱
2NaOH + CuSO4 →Na2SO4 + Cu(OH)2↓
一般,强碱+弱碱盐→强碱盐+弱碱
(4)两种盐反应, 生成沉淀
KCl + AgNO3→ AgCl↓ + KNO3 ;固相、浓溶液中:
H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl↑
(高沸点酸制低沸点酸,有气体生成)
NaHSO4 + NaCl Na2SO4 + HCl↑
Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
讨论:上述反应的共同特点与区别是什么? ;氧化还原反应的基本概念;二、基本概念;思 考
下列化学反应是否氧化还原反应?
①4NH3+5O2=4NO+6H2O
②NH4HCO3== NH3↑+CO2↑+H2O;三.氧化还原反应判断方法;练 习
1.教材P12 习题,一、填空题;四`常见的氧化剂和还原剂;2`还原剂具有还原性,失电子,低价态物质;1、下列叙述中,正确的是( )
A含金属元素的离子不一定都是阳离子
B在氧化-还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C某元素从化合态变到游离态时,该元素一定被还原
D金属阳离子被还原不一定得到金属单质;2、下列变化中需加入氧化剂才能
实现的是( )
A)HCl H2
B)CO CO2
C)CO2 CaCO3
D)KClO3 KCl
;3属于同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化-还原反应的例子是( )
A)3Br2+6KOH==5KBr+KBrO3+3H2O
B) NH4NO3=N2O+2H2O
C) 2KNO3==2KNO2+O2
D) 3NO2+H2O==2HNO3+NO;1.单线桥法:
写出下列反应的化学方程式,指出氧化剂,还原剂;氧化产物,还原产物:
(1) 氧化铜和氢气
(2) 铜和氯气反应生成氯化铜 ;1)首先标出变价元素的化合价
2)单箭号表示,箭头起点为失电子元素,终点为得电子元素
3)线桥上只标电子转移的总数,不标得失;2.双线桥法: ;原则:
电子守恒: 得失电子总数相等
原子守恒: 反应物原子总数=生成
物原子总数
配平步骤:标、等、定、平、查 ;例题与练习;例题与练习; (5)KMnO4+SO2+H2O→
K2SO4+MnSO4+H2SO4
(6)KMnO4+SO2+KOH→
K2SO4+MnO2+H2O
(7)Zn+HNO3(极稀)→
Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O
;6.配平化学方程式:
FeS2 +O2 → Fe2O3+ SO2
Cu2S + HNO3→ Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO↑+ H2O
7.完成化学方程式:
Pt + HNO3 + HCl →H2PtCl6 + NO↑+___ _____;七、 氧化-还原反应规律;
K Ca Na Fe Pb H Cu Hg Ag Pt Au
K+ H+ Ag+;规律2:单质的还原性越强,其对应阳离子的氧化性越弱;单质的氧化性越强,其对应阴离子的还原性越弱;规律3:最高价态只有氧化性,最低价态只有还原性,中间价态既有氧化性又有还原性。;练:下列各微粒中(1)铁离子 (2)亚铁离子 (3)氯分子 (4) 铁原子 (5)铜离子 (6)硫离子 既有氧化性又有还原性的是______. 只有氧化性的是: ______,只有还原性的是: ______。
;练:下列关于盐酸化学性质的说法正确的是( )
(A)它只具有酸性和氧化性
(B) 它只具有酸性和还原性
(C)它只具有酸性
(D)它具有氧化性,还原性和酸性;八、氧化还原反应常见的题型;例1.已知有如下反应:(1)2BrO3- + Cl2 = Br2 + 2ClO3- (2)5Cl2 + I2 = 2HIO3 + 10HCl (3)
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