第二章 第2节《外界条件对化学反应速率影响》(新课导入+新课讲授+课堂总结+课堂检测)课件(共26张PPT).ppt

第二章 化学反应速率化学平衡 §2.2影响化学反应速率的因素 (第1课时) 本课先回顾化学反应的实质导入新课，引出反应活化能的概念，再用形象的比喻—投篮，说明反应的充要条件。通过活动探究与讨论，重点认识物质本身的性质、浓度、温度、催化剂、接触面的大小等对反应速率的影响。教师因地制宜为学生提供必须的试剂、药品，鼓励学生自主完成探究任务。在学生进行探究活动时，始终贯穿一条主线：提出问题----实验探究-----分析原因-----得出结论。自行设计实验重在引导培养学生敢于设想，敢于尝试，敢于动手操作的化学素养。 1.了解影响化学反应速率的因素 2. 学会如何采用控制变量方法设计探究实验研究外界条件对化学反应速率影响 3. 了解活化分子、活化分子百分数、有效碰撞等概念。 ⑴、化学反应的实质是： 旧的化学键断裂，新的化学键形成 ⑵、化学反应发生的先决条件： 反应物分子相互接触和碰撞 注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。 在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞； 一、活化分子 1、 定义： 具有一定的能量，在碰撞过程中足以令旧化学键断裂，而发生反应（即发生“有效碰撞”）的分子称为活化分子。 单位体积内活化分子数越多，反应速率越快 活化分子数(n活) 反应物分子总数(n总) == 活化分子百分数(活%) 2、表达式： 二、化学反应速率模型 1、活化能 E1是反应的活化能 E2是活化分子变成生成物分子放出的能量 E2-E1是 反应热 普通分子 活化能 活化分子 合理取向 有效碰撞 新物质 能量 化学反应发生的条件： 结论：单位时间内分子间的有效碰撞次数越多反应速率越快。 思考： 浓度、压强、温度、催化剂的变化对有效碰撞有何影响？ 一、浓度对反应速率的影响 P20 实验2-2 反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数数增大 单位体积内活化分子数增加 有效碰撞次数增多 反应速率加快 a、结论只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。 b、气体或溶液浓度的改变与反应速率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改变，物质的本质发生了变化，那么反应速率的含义也不同了。如：硫酸与铁的反应 结论1：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可增大反应速率。 2：反应：3KSCN+FeCl3 = Fe(SCN)3+3KCl 若在上述反应体系中加入KCl晶体，不会影响化学反应速率？ 不会。因为反应实质为：Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3 1：一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行： A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末 A D 压强对反应速率的影响 若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？ 2、压强 压强增大 →体积减小 其他条件不变 →V↑ →C增大 压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小（紧扣对C的影响） 发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？ 此规律只适用于有气体参加的反应。 其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。 1、在N2+3H2 =2NH3中，当其他外界条件不变时： ?减小体系压强，该反应的速率怎么变？ ?反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？ 小结：惰性气体对反应速率的影响 （1）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓度 ，因此对反应速率 。 （2）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积 ，反应物的浓度 ，因此反应速率会 。 不变 不变 减小 减小 2、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ 　） 　　　　　　　　　 A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来