第二章第一节分子结构.ppt

σ键的成键过程：“头顶头” π键的成键过程：“肩并肩” （2）．等电子体实例 CO和N2具有相同的原子总数和相同的价电子总数，属于等电子体，其性质对比如下： （3）、等电子体的判断和利用 (1)判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的分子。 (2)应用：等电子体的许多性质是相近的，空间构型是相同的。 利用等电子体可以： ①判断一些简单分子或离子的立体构型； ②利用等电子体在性质上的相似性制造新材料； ③利用等电子原理针对某物质找等电子体。 (4)一些常见的等电子体 二原子10电子的等电子体：N2、CO、CN－、C22－ 二原子11电子的等电子体：NO、O2＋ 三原子16电子的等电子体：CO2、CS2、N2O、CNO－、N3－ 三原子18电子的等电子体：NO2－、O3、SO2 四原子24电子的等电子体：NO3－、CO32－、BF3、SO3(g) 1．1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(　 　) A．SO2与O3　　 B．CO2与NO2 C．CS2与NO2 D．PCl3与BF3 2、 从实验测得不同物质中氧—氧键之间的键长和键能数据如下表，其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为WZYX。该规律是 3、(1)根据等电子原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：______________和______________；______________和______________。 (2)根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有：______________。 小结：键能、键长、键角是共价键的三个参数 键能、键长决定了共价键的稳定性；键角决定了分子的空间构型。 练习： 1、下列说法正确的是（ ） A、分子中键能越大，键越长，则分子越稳定。 B、只有非金属原子之间才能形成共价键。 C、水分子可以表示为H-O-H，分子中键角180°。 D、H-O键键能463 KJ/ mol ，故破坏18克水分子中的H-O键时需要吸收的能量为2X463 KJ。 D 2、能用键能大小解释的是 （ ） A、N 2的化学性质比O2稳定。 B、硝酸易挥发，硫酸难挥发。 C、惰性气体一般难发生化学反应。 D、通常情况下，Br2呈液态，I2呈固态。 A 五、等电子原理 1、等电子体：是指 且 的粒子，具有相同的化学键特征。 原子总数 价电子总数 应用：等电子体的许多性质是相近的，空间构型是相同的。所以可以利用等电子体来预测分子的空间构型和性质。 思考探究： 在N2、CO2、 CO 、N2O之间互为等电子体的是谁? 请预测：1、 N2O的几何构型? 2、 CO 中的共价键类型？ 2、等电子原理 （1）.原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相似化学键特征，许多性质是相似的。此原理称为等电子原理 10 946 1.6 mL －195.81 －210.00 N2 10 1 075 2.3 mL －191.49 －205.05 CO 分子的价电子总数 分子解离能kJ ·mol－1 在水中的溶解度(室温) 沸点/℃ 熔点/℃ 分子 A W＝628 Z＝497.3 Y X 键能/kJ·mol－1 112 121 128 149 键长/10－12 m O2＋ O2 O2－ O22－ 氧—氧键 数据　　　　 A.成键时电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小 C．成键所用的电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大 B 答案：　(1)N2　CO　CO2　N2O　 (2)SO2、O3 1、σ键与π键的形成方式有何不同？ 2、σ键与π键在对称上有何不同? 3、σ键的类型? 4、哪些共价键是σ键，哪些共价键是π键? 5、共价键参数有哪些？有何意义? 6、怎样判断等电子体？ 课后小结： * * * * * * 化学人教版选修（三） 第二章：分子的结构与性质 第一节 共价键 什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？ 化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。