第二节研究物质性质的方法和程序 第三课时.ppt

第二节 研究物质性质的方法和程序 第三课时 研究物质性质的程序 学习目标 1、熟知氯气的性质及应用，学会用观察法、实验法探究氯气的性质。 2、在预测氯气性质的过程中，体验分类比较等方法在学习和研究物质性质过程中的作用。 3、通过对氯气性质的探究，知道研究物质性质的基本程序。 重、难点 1、氯气的物理性质 2、氯气与各种单质反应的实验现象 3、氯气与单质反应的化学方程式 研究氯气的性质 轻度中毒 主要表现为支气管炎或支气管周围炎，有咳嗽、咯少量痰、胸闷等。 中度中毒 主要表现为支气管肺炎、间质性肺水肿或局限的肺泡性肺水肿。 重度中毒 主要表现为喉头、支气管痉挛或水肿造成严重窒息；休克及中度、深度昏迷；反射性呼吸中枢抑制或心跳骤停所致猝死。 思考讨论 2、在氯气和铁的实验中，集气瓶内为什么要保存少量饱和食盐水？ 氯气与铜的反应 小结 小结 当堂检测 1、下列有关氯气的叙述中不正确的是（ ） A、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B、氯气、液氯和氯水是同一种物质 C、氯气能溶于水 D、氯气是一种有毒的气体 当堂检测 2、下列关于氯气的叙述中，正确的是( ) A、Cl2是无色无味的气体 B、点燃是H2和Cl2化合的唯一条件 C、Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物 当堂检测 3、下列关于研究物质性质的程序：①观察物质的外观；②实验和观察；③解释和结论；④预测物质的性质。排列顺序正确的是（ ） A、②①③④ B、①②③④ C、①④②③ D、④①②③ 当堂检测 4、当足量的Cl2或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCl2型化合物生成的是（ ） A、Fe B、Mg C、Cu D、Ag 课后作业 培优学案：P6 预习课本P15-P16并填写培优学案P7 * * * 兰凌凌 观察物质的外观 预测物质的性质 实验和观察 解释和结论 分类 比较 研究氯气的性质 一、观察氯气的物理性质 通常从哪些方面认识物质的物理性质？ 色、态、味， “二点” （ 熔点、沸点 ） “二度” ( 密度、硬度 ) “三性” （溶解性、导电性、导热性） 闻气味的方法 试验氯气的溶解性 煽气入鼻法（注意操作要领） 实验（检验气体水溶性的常用方法） 案例 〖小结〗氯气的物理性质 水溶性 气味 颜色 黄绿色 刺激性气味 能溶于水 （氯水） 将盛满氯气的试管倒置在水中， 水面上升，并呈黄绿色 二、预测氯气的化学性质 1、Cl2与O2都是非金属单质，应该具有某些类似性质。 与Na、Fe、Cu等 金属单质反应。 与S、H2等 非金属单质反应。 4Na + O2 == 2Na2O 4Fe + 3O2 ==2 Fe2O3 2Cu + O2 == 2CuO 预测 4H2 + O2== 2H2O S + O2 == SO2 点燃 点燃 △ 实验探究 Cl2与Fe反应 Cl2与H2反应 生成物 实验现象 实验内容 剧烈燃烧，产生红棕色浓烟， 产物水溶液呈棕黄色 FeCl3 安静燃烧，产生苍白色火焰， 集气瓶口有白雾 HCl 防止在反应过程中生成的固体落下，炸裂集气瓶。 1、实验中用什么方法来收集氯气？为什么不用排水法收集？ 排饱和食盐水法 氯气可溶于水，所以不能用排水法收集 3、你能试着写出这两个反应的化学反应方程式吗？ 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 点燃 H2 + Cl2 == 2HCl 点燃 思考讨论 Cl2与Cu反应 生成物 实验现象 实验内容 Cl2 + Cu == CuCl2 点燃 剧烈燃烧，产生棕黄色浓烟，产物水溶液呈蓝绿色 CuCl2 水溶性 气味 颜色 黄绿色 刺激性气味 能溶于水 （氯水） 物理性质： Cl2与Fe反应 Cl2与Cu反应 Cl2与H2反应 方程式 实验现象 实验 内容 剧烈燃烧，产生红棕 色的烟，产物水溶液 呈棕黄色 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 点燃 安静燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾 H2 + Cl2 == 2HCl 点燃 剧烈燃烧，产生棕黄色浓烟，产物水溶液呈蓝绿色 Cl2 + Cu == CuCl2 点燃 B C C B * *