第五讲 基本概念、基本理论全面突破.ppt

10.I2在KI溶液中存在下列平衡： ，某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ） A. 反应 的△H0 B. 若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、 K2，则K1K2 C. 若反应进行到状态D时，一定有 D. 状态A与状态B相比，状态A的大 BC 专题突破四难溶物质的溶解平衡和沉淀转化 表3-5 几种难溶电解质的溶度积（25℃） 化学式 溶度积 化学式 溶度积 AgCl 1.8×10-10 CuS 6.3×10-36 Ag2SO4 1.4×10-5 Cu(OH)2 2.2×10-20 Ag2S 6.3×10-50 Fe(OH)2 8.0×10-16 BaSO4 1.1×10-10 Fe(OH)3 4.0×10-38 CaCO3 2.8×10-9 MgCO3 6.8×10-6 CaSO4 9.1×10-6 Mg(OH)2 1.8×10-11 由溶度积想到的 1.金属离子的沉淀剂的选择：Fe2+、Cu2+、Mg2+ 2.沉淀相互转化的可能性（Ksp大小） 3.某些现象的解释 （水垢成分、硫酸钡与碳酸钡的转化） 由溶度积想到的 BaSO4不溶于酸，但若用Na2CO3溶液处理却可转化为BaCO3 沉淀。 体验高考真题 11. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS， 慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是 A. CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B. 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C. CuSO4与ZnS反应的离子方程式是 D. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 D 12. 已知，25℃时， 下列说法正确的是（ ） 25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比， 前者的c(Mg2+)大 B. 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 C. 25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D. 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后Mg(OH)2不可能转化为MgF2 B 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）合成氨反应 ，若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气平衡向 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）。 （2）已知： 则反应 的△H= 。 不改变 向左 - 77.6 （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。 （已知25℃时 ） （4）在25℃下，将amol/L 的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中 ，则溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= . Cu(OH)2 中 * * * 不过分强调等效平衡的教学，有条件的学校可以渗透这种思想。更重要的还在于引导学生建立对化学平衡概念的正确理解以及平衡常数引入的意义理解与应用的教学。 * * * 基本概念与基本理论 主讲：熊美容 考查内容 　1.物质的组成、性质和分类 　2.化学用语及常用计量 　3.溶液 　4.物质结构和元素周期律 　5.化学反应与能量 　6.化学反应速率和化学平衡 　7.电解质溶液 　8.以上各部分知识的综合应用。 考查特点 1.分值大，内容多（化学用语） 2.考查形式多样，可以单独成题，亦可结合元素及其化合物、化学实验等进行综合考查 3.突出新旧教材的区别，重视新增内容的考查 4.凸显化学思想：如守恒思想（原子守恒、电子守恒、电荷守恒、能量守恒）、分类思想 5.重视能力考查（信息提取、综合应用等） 关注新增知识点 用焓变和熵变说明常见化学反应的方向 化学平衡常数的计算 活化分子、有效碰撞、活化能对化学反应速率的影响 绘制滴定过程中的pH变