第十单元复习4.ppt

第十单元 酸和碱（复习） 执教：王家河中学 赵建明 二、盐酸（HCl) 1、盐酸是__________的俗称,是_________气体的水溶液。 2. 纯浓盐酸是____色液体,有________气味。 工业盐酸因含有杂质（主要是三价铁离子）而带_______色。 3.有_______性，挥发出__________气体，因而把浓盐酸长期暴 露在空气中,溶液的质量会__________。 该气体在空气中为什 么会生成白雾呢？其原因是 _____________________________________________ ________________________。 三、硫酸（H2SO4) 1、物理性质： 浓硫酸是一种___色、_____的____状___体,不易______。 2、浓硫酸的特性 (1) 有强的吸水性——作_______剂（不能干燥_____） 长期放在空气中质量会_________,浓度会_________。 (2)有强的脱水性——使有机物碳化 (3)有强的腐蚀性如不慎沾上浓硫酸,应立即: _______________________________ ______________________________。 3、浓硫酸的稀释 [解析] 往集满CO2的瓶内倒入浓NaOH后，瓶内发生反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O反应后瓶内压强减小，瓶外大气压大于瓶内气体压强，使空气通过导管进入气球，气球膨胀变大。 例3． 如图所示，在烧瓶内收集满CO2气体，烧瓶用带导管（导管一端事先已绑好一个气球）的胶塞塞紧。当拔开胶塞迅速倒入浓氢氧化钠溶液后，立即塞子紧瓶塞并振荡，可观察到气球 _________________, 原因是_________________________。 五.中和反应：____跟_____反应,生成_____和______的反应。 1、下列反应属于中和反应的是___________. (1)Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O (2)Fe2O3 + 6 HCl= 2 FeCl3 + 3 H2O (3)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ (4)Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O (5)CaO + H2O = Ca(OH)2 (6)HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3 (7)CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 再 见 ! * * 结论、常见的酸碱指示剂有 . 和 ，其中遇酸溶液变红色的是 ，不变色的是 ；遇碱溶液变红色的是 ，变蓝色的是 __ 石蕊溶液 酚酞溶液 石蕊溶液 石蕊溶液 酚酞溶液 酚酞溶液 无色酚酞试液 紫色石蕊试液 NaOH(碱) 稀HCl(酸) 指示剂 一、溶液的酸碱性——酸碱指示剂 第十单元 酸和碱（复习） 变红色 变蓝色 变红色 不变色 讨论：现有一瓶食盐水、一瓶盐酸和一瓶NaOH溶液，如何鉴别？说出实验的步骤以及现象和结论 无色酚酞 A B C 装入C试管内的 液体是NaOH溶液 A B 装入A试管内的 液体是食盐水 装入B试管内的液体是盐酸 讨论：现有一瓶食盐水、一瓶盐酸和一瓶NaOH溶液，如何鉴别？说出实验的步骤以及现象和结论 氢氯酸 氯化氢 无 刺激性 黄 挥发 氯化氢 减少 浓盐酸挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴 增加 无 粘稠 油 液 挥发 干燥 减少 用干布抹去，然后用大量的水冲洗， 最后涂上3%—5%的NaHCO3溶液 氨气 ［归纳］：浓硫酸正确稀释方法： 只能把浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒进水中，并不断地搅拌； 禁止将水倒入浓硫酸里 挥发性 特性 气味 打开瓶盖后的现象 颜色、状态 硫酸（ ） 盐酸（ ） 无色 黏稠油状液体 无气味 有刺激性气味 无明显现象 瓶口附近有白雾出现 不易挥发 易挥发 无色 液体 盐酸和硫酸性质的比较 HCl H2SO4 有吸水性、脱水性、 氧化性和强腐蚀性 有强烈的腐蚀性 NaHCO3 + H2SO4— Na2CO3 + HCl__ 跟盐反应———生成_____和_____ Ca(OH)2+ H2SO4— Mg(OH)2 + HCl— 跟碱反应——生成 _