第四章_化学平衡与化学反应速率私人.ppt

无机化学（本科） 生物工程系 孙俊梅  化学平衡与化学反应速率 4.1 化学平衡 4.2 化学平衡的移动 4.3 化学反应速率及其表示方法 4.4 浓度对反应速率的影响 4.5 温度对反应速率的影响 4.6 反应速率理论简介 4.7 催化剂对反应速率的影响 4.1 化学平衡 4.7 催化剂对反应速率的影响 * 第四章 基本内容 一、可逆反应 在一定条件下，既能向正方向进行又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。 1． 可逆反应； CO2 + H2O ? H2 CO3 2． 不可逆反应； 2KClO3 ? 2KCl + 3O2 在500℃时，2SO2+O2 2SO3 ; △H＜0的平衡体系里，若只改变下列条件，请把影响结果填入表中。 体积不变充入氖气 使用催化剂 升高温度 增大压强 减小SO3浓度 增大SO2浓度 增大O2浓度 SO2的转化率 对平衡的影响 正反应速率 改变的条件 降低压强 升高温度 减小生成物浓度 增大反应物浓度 平衡移动的结果 平衡移动的方向 条件的改变 正反应方向 减弱反应物浓度 增大的趋势 正反应方向 吸热反应的方向 气体体积增大的反应 方向 减弱生成物浓度 减小的趋势 减弱温度升高的 趋势 减弱压强降低的 趋势 外界条件对化学平衡移动的影响 化学平衡常数 1．定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时， 叫化学平衡常数，用K表示。 2、表达式 对于任意反应 m A＋n B p C＋qD 3．意义：K值的大小，表示一定温度下，该反应达到平衡时，反应进行的程度，K值越大，正反应进行的程度越大。 可以判断反应进行的方向。 4．特点：平衡常数K受温度制约，温度一定K一定， 温度变化K变化。 二、化学平衡 当正、逆反应速率相等时的状态称为化学平衡。 特点： （1）正、逆反应速率相等是建立化学平衡的条件。反应物与生成物浓度不再随时间改变是建立化学平衡的标志。 （2）化学平衡是动态平衡。 （3）化学平衡是一定条件下的平衡。 一、催化剂及催化作用 1. 催化剂：凡能改变反应速率而它本身的组成和质量在反应前后保持不变的物质。 催化作用：催化剂能改变反应速率的作用。 负催化剂：能使反应速率减慢的物质。（抑制剂） 自身催化作用：反应中不需要另外加入催化剂，产物能自身发生催化的作用。 * *