分散系的分类-PastTimeGaming.PPT

化学物质及其变化 授课人：董 啸 一、简单分类法及其应用 1、交叉分类法 （1）交叉分类法就是指对一组事物进行分类时，应用两种或两种以上的分类方法进行分类的做法。 （2）交叉分类法的优点：可以弥补单一分类方法的不能准确定位的不足。 2、树状分类法 树状分类法是指按照事物之间的从属关系把同类事物进行分类，从而认识事物之间的相互关系的一种分类方法。 二、分散系及其分类 1、分散系：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所得到的体系（混合物），叫做分散系。 分散质：被分散的物质叫分散质。 分散剂：容纳分散质的物质叫分散剂。 2、分散系的分类：按照分散质和分散剂的状态不同分散系可以分为九种组合方式。 3、胶体 （1）分类：当分散剂为液态时，分散系可以分为溶液、浊液和胶体。 一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。 （2）胶体：胶体是指分散质粒子直径介于1nm～100nm液态分散系。 4、胶体的性质 （1）相对稳定性 三种分散系稳定性比较：溶液稳定，浊液很不稳定，胶体介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在。胶体属于介穏体系。 （2）丁达尔效应： 当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成一条光亮的通路的现象，叫做丁达尔效应。 光的散射：光波偏离原来方向而分散传播的现象叫做光的散射。 （3）布朗运动： 微小颗粒做不停地、无规则的运动，这种现象被称为布朗运动。胶体分散质颗粒在水分子不均匀的撞击下，做无规则的运动即布朗运动。 （4） 电泳： 在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。电泳现象说明胶体粒子带电荷。 加入电解质后，会破坏胶粒外面的电荷层，从而使胶体发生凝聚。 三、离子反应 1、 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。 2、电离方程式：电解质在水溶液或熔融状态下离解成离子的式子叫做电离方程式。 3、酸碱盐的本质 （1）酸： 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 （2）碱： 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 （3）盐： 电离时生成的阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子的化合物叫做盐。 4、离子反应 （1）定义：有离子参加的反应叫做离子反应。 （2）实质：某些离子之间结合生成新物质。 （3）复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等）。 5、离子方程式： （1）定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 （2）离子方程式的书写步骤：写、改、删、查 （3）离子反应方程式的意义： ①揭示离子反应的实质。 ②不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。 四、 氧化还原反应 1、化学反应类型 （1）基本反应类型：复分解反应、分解反应、置换反应、化合反应 （2）氧化反应和还原反应 ①氧化反应：物质得到氧的反应叫做氧化反应。 ②还原反应：物质失去氧的反应叫做还原反应。 2、氧化还应反应 （1）从得氧失氧的角度分析 一种物质被氧化的同时一种物质被还原的反应，叫做氧化还应反应。 ※氧化反应和还原反应同时进行的反应叫做氧化还原反应。 （2）从化合价变化的角度分析 ①有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，没有元素化合价升降的反应不是氧化还原反应（即非氧化还原反应）。 ②化合价升高被氧化；化合价降低被还原。 ③同一氧化还原反应中,化合价升高的总价数等于化合价降低的总价数。 （3）从电子转移的角度分析 ①凡是有电子转移（得失和偏移）的反应都是氧化还应反应，凡是没有电子转移（得失和偏移）的反应都是非氧化还应反应。 ②物质失去电子的反应叫做氧化反应；物质得到电子的反应叫做还原反应。 ③化合价升高（降低）的价数等于失去（得到）的电子数，同一反应中得到电子总数等于失去电子总数。 3、氧化还原反应的表示方法 （1）双线桥法：表示同种元素的原子在反应前后电子得失情况和数目的图式。双线桥的箭头始于反应物中有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物