金属资源的利用和保护-1.ppt

第1课时 椒山理化教研组 学习目标 1、了解一些常见的金属矿物，记住赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿的主要成分； 2、了解实验室炼铁的原理、实验注意事项，会描述实验现象，熟练掌握反应的化学方程式； 3、了解工业炼铁的原料、产品和炼铁高炉内发生的三个反应。 人类生活离不开金属 赤铁矿[Fe2O3] 黄铁矿[FeS2] 铝士矿[Al2O3] 黄铜矿[CuFeS2] 辉铜矿[Cu2S] 矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫矿石。 磁铁矿[Fe3O4] 自然界除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外, 金属的存在： 其余都以化合物形式存在于地壳和海洋中。 矿产与数字 中国已探明储量的金属矿产有54种。 铁矿：全国已探明的铁矿区有1834处。 锰矿：全国已探明的锰矿区共有213处 铬铁矿：有56处产地。 铜矿：已探明矿区910处。 铝土矿：有310处产地。 铅锌矿：有产地700多处。 镍矿：有产地近百处。 钼矿：有产地222处。 钨矿：探明产地252处。 锡矿：探明产地293处。 汞、锑矿：探明汞产地103处、锑产地111处。 金矿：探明矿区1265处。 银矿，探明产地569处 。 一、铁的冶炼 1、实验室：一氧化碳还原氧化铁[Fe2O3] 现象： 红色粉末变成黑色， Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高温 澄清的石灰水变浑浊。 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓+ H2O 用酒精灯点燃尾气的作用是 防止CO污染空气 2CO + O2 2CO2 点燃 2、我国现代炼铁（高炉炼铁）。 1、我国古代炼铁（生熟炼铁炉）。 2、工业炼铁 工业炼铁的原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 工业炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石等。 工业炼铁的设备：高炉。 焦炭：燃烧放热提高炉温，并将生成的CO2还原为具有还原性的CO，因此在炼铁高炉中起主要作用的还原剂是CO，优点是气体还原剂具有流动性，能与矿石充分接触，使反应更彻底。 铁矿石：提供铁元素。 石灰石：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。 高炉炼铁图 1、为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序a→ → → 。 C装置中NaOH的作用是 。 2、实验开始时，应 (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是 。 3、实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为 ，反应方程式为 。 4、除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3 (请写一物质的化学式)。 某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题： 自我检测： d b e 除去残余的二氧化碳 先通一氧化碳再加热 赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高温 C或H2 固体由红棕色变成黑色 澄清石灰水 5、右图为实验室研究炼铁的化学原理的装置，请回答和该实验有关的问题： （3）C处酒精灯的作用___________________。 （1）A（磁铁矿）处玻璃管中发生反应的化学方程式为____________________， （2）B处的实验现象________________， 6、生铁是铁和碳的合金，为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）测得实验数据如下： 请你完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）反应放出的氢气是多少？（2）生铁样品的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数是多少？（Fe-56，S-32，O-16，H-1） 反应前 反应后 烧杯及其中物质质量 97.0g 96.8g