2017浙江学考复习之有机实验专题复习.doc

2017年浙江省学考有机实验专题复习 一、几种有机物的制备 1、甲烷的取代反应 现象方程注意事项 煤的干馏（隔绝空气） 3、制溴苯 原理： i)加药顺序： 苯、液溴、铁粉 ii)长导管作用： 冷凝回流 iii)导管出口在液面上：防倒吸 iv)粗产品的物理性质： 褐色油状物 v)提纯溴苯的方法： 碱洗 4、硝基苯的制取 原理： i)加药顺序：浓硝酸 浓硫酸（冷却） 苯 ii)长导管的作用：冷凝回流 iii)温度计水银球位置：水浴中 iv)水浴温度：55℃---60℃ v)粗产品的性质：淡黄色油状，密度比水大比混合酸小 vi)如何提纯： 碱洗 5、新乙醇的催化氧化 现象方程注意事项 6、醛基的银镜反应 ①银氨溶液的制备： 稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。 Ag++NH3·H2O = AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++OH-+2H2O ②反应原理： ③反应条件：水浴加热 ④反应现象：光亮的银镜 ⑤注意点：(1)试管内壁洁净，(2)碱性环境 7、新制氢氧化铜悬浊液检验 醛类物质 ①Cu(OH)2的新制： 过量的NaOH溶液中滴加几滴CuSO4溶液。 Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓ ②反应原理： ③反应条件：加热 ④反应现象：砖红色沉淀－Cu2O ⑤注意点：(1)Cu(OH)2须新制 (2)碱性环境 8、酯化反应 原理： i)加药顺序：乙醇 浓硫酸 醋酸 ii)导管口在液面上：防倒吸 iii) 浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂 iv)长导管作用：冷凝 v)饱和碳酸钠：吸收乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 蔗糖 淀粉 催化剂 H2SO4（1:5） H2SO4(20%) 加热 水浴加热 直接加热 检验水解完全 加碘水 检验水解产物葡萄糖 先加NaOH 先加NaOH 再加检验试剂 再加检验试剂 9、糖类的水解 若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断。检验淀粉，则是在酸性条件加碘水。 10、油脂的皂化反应 11、蛋白质盐析、变性和颜色反应： 小结：相似实验的比较 ①水浴温度比较：制硝基苯、制酚醛树脂、乙酸乙酯水解 ②温度计水银球的位置的比较： 制乙烯、制硝基苯、石油蒸馏 ③ 导管冷凝回流：制溴苯、制硝基苯、制酚醛树脂 只冷凝：制乙酸乙酯、 石油蒸馏（冷凝管） 二、有机物的分离、提纯和检验 1、有机物的分离提纯方法： （1）蒸馏（分馏）分离相溶的沸点不同的液体混合物。 适用范围：提纯硝基苯（含杂质苯）制无水乙醇(含水、需加生石灰） 从乙酸和乙醇的混合液中分离出乙醇（需加生石灰）石油的分馏 （2）分液法 分离出互不相溶的液体 使用范围：除去硝基苯中的残酸（NaOH溶液）除去溴苯中的溴（NaOH溶液）除去乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液）除去苯中的苯酚（NaOH溶液） 除去苯中的甲苯（酸性高锰酸钾溶液） 除去苯酚中的苯甲酸（NaOH溶液通CO2） 适用范例除去肥皂中甘油和过量碱 （3）过滤 分离出不溶与可溶性固体 分离不溶与可溶的固体的方法 （4）洗气法 气体中杂质的分离 使用范围： 除去甲烷中的乙烯、乙炔（溴水） 除去乙烯中的SO2、CO2（NaOH溶液） 除去乙炔中的H2S、 PH3（CuSO4溶液） （5）盐析和渗析 胶体的分离和提纯 盐析：除去肥皂中的甘油和过量碱 渗析：除去淀粉中的少量葡萄糖或者NaCl 混合物除杂试剂 分离方法 化学方程式或离子方程式 aOH溶液 （除去挥发出的Br2蒸气） 洗气 CH2＝CH2r2 → CH2 BrCH2Br Br2 + 2NaOH ＝ NaBr + NaBrO + H2O 乙烯（SO2、CO2） NaOH溶液 洗气 乙炔（H2S、PH3） 饱和CuSO4溶液 洗气 H2S + CuSO4 = CuS↓+ H2SO4 11PH3 + 24CuSO4 + 12H2O = 8Cu3P↓+ 3H3PO4+ 24H2SO4 提取白酒中的酒精 —————— 蒸馏 —————————————— 从95%的酒精中提取无水酒精 新制的生石灰 蒸馏 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 提取碘水中的碘 汽油或苯或 四氯化碳 萃取 分液蒸馏 —————————————— 乙醇 （乙酸） NaOH、Na2CO3、 NaHCO3溶液均可 洗涤 蒸馏 溴苯 （Fe Br3、Br2、苯） 蒸馏水 NaOH溶液 洗涤 分液 蒸馏 Fe Br3溶于水 Br2 + 2NaOH ＝ NaBr + NaBr