2-3-1 化学平衡状态 (人教选修4).ppt

1．影响化学反应速率的外界条件有哪些？ 提示　影响化学反应速率的外界条件除浓度、温度、催化剂外，还有压强(对一些有气体参加的反应)、光波、电磁波、超声波等。 2．已学过的常见的可逆反应有哪些？;1．了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。 2．了解化学平衡建立的过程。 3．理解化学平衡的特征。 4．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。 ;笃学一　化学平衡状态1.可逆反应 在　　　　下，既能向　　　方向进行又能向　　　方向进行的反应。在可逆反应的表述中，约定采用“　　”代替反应方程式中的===，把从左向右的过程称作　　　　，从右向左的过程称为　　　　　。;2．化学平衡的建立 例如在一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入某密闭容器中：;3．化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里，正反应??逆反应的速率　　　　，反应体系中所有参加反应的物质的 或 保持 的状态叫化学平衡状态，简称为化学平衡。 4．化学平衡的特征 化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即： (1)研究的对象是 反应。 (2)化学平衡的条件是v(正)和v(逆) 。 (3)化学平衡是一种 平衡，此时反应并未停止。 (4)当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一 。 (5)若外界条件改变，平衡可能发生 ，并在新条件下建立新的平衡。;笃学二　影响化学平衡移动的因素 1.化学平衡状态的移动 通过改变反应条件(温度、 、气体反应的　　　)，而使平衡状态　　　　　的现象，叫化学平衡状态的移动，简称　　　　　　。 2．影响化学平衡移动的因素 (1)浓度的影响 　　　反应物浓度或　　　生成物浓度，平衡向正反应方向移动；　　　反应物浓度或　　　生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。;(2)温度的影响 其他条件不变时，升高温度，平衡向着　　　反应方向移动；降低温度，平衡向着　　　反应方向移动。 (3)压强的影响 其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着　　　　　 的方向移动；减小压强，会使平衡向着　　　　　　的方向移动。 (4)催化剂 由于催化剂能够 　　　地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动　　　影响，但是使用催化剂，能改变反应到达平衡所需的　　　　。;3．勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一(如：　　　、　　　　以及　　　　　　　　　　　　　　　)，平衡就会向着　　　 的方向移动。 提示　根据可逆反应的特点及化学平衡移动可知18O可能存在于SO2、O2及SO3中。;【慎思2】 将一定量的N2、H2充入某密闭容器中达到化学平衡，试画出该过程的v -t图像。 提示　此过程可用v -t图像表示;提示　③④⑦⑨;提示　因为C(s)的浓度为一常数，故增加其用量，化学反应速率不变，平衡不发生移动；若增加H2O(g)的量，则H2O(g)的浓度增大，使v(正)＞v(逆)，平衡向正反应方向移动。;【慎思5】 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是(　　)。 A．加入一种反应物 B．增大体系的压强 C．升高温度 D．使用催化剂 解析　当一个平衡体系中有固体存在时，增大固体的量(注意区别于增大固体的接触面积)不会引起反应速率的变化，平衡不移动；对于一个反应前后气体物质的量不变的可逆反应，压强的变化不会引起平衡的移动；升高温度，化学平衡一定发生移动，因为任何化学反应都伴随着能量的变化(吸热或放热)；使用催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率，所以化学平衡不移动。 答案　C ;1．判断依据 (1)v(正)＝v(逆) (2)反应混合物中各组分的百分含量保持不变。 可逆反应具备这两个依据之一(同时另一条件肯定也满足)，则就达到了化学平衡状态，否则就没达到。;2．判断方法;;;;答案　A;(1)从化学平衡的本质判断可逆反应是否达到化学平衡时，必须同时表明正反应速率和逆反应速率，且保证v(正)＝v(逆)。 (2)从化学平衡的特征判断可逆反应是否达到化学平衡时，要特别注意外界条件的限制及反应本身的特点，如“恒温、恒容”“体积可变”“体积不变”“全是气体参加”等。;;解析　 答案　D;;这类图像的分析方法是“定一议二”，当有多条曲线及两个以上条件时，要固定其中一个条件，分析其他条件之间的关系，必要时，作一辅助线分析。;(2)“先拐先平，数值大”原则 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图A)或表示的压强较大(如图B)。 图A表示T2＞T1，正反应是放热反应。 图B