chap7 酸碱平衡与酸碱滴定2.ppt

第八节 滴定分析法概述 滴定分析法的定义及几个基本术语 滴定分析法的特点及主要方法 滴定分析的要求及主要方式 标准溶液与基准物质 酸碱指示剂 有效数字 一、滴定分析法的定义及几个基本术语 基本术语： 滴 定：将滴定剂通过滴定管滴入待测液中的过程； 滴 定 剂：浓度准确已知的试样溶液； 指 示 剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终 点的试剂； 滴 定 终点：滴定分析中指示剂正好发生颜色改变的 那一点； 化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量关系 反应完全的那一点； 二、滴定分析的特点及主要方法 特点：简便、快速，准确度高，适于常量分析；应用广泛 方法： 酸碱滴定；沉淀滴定；氧化还原滴定；配位滴定 先准确加入过量标准溶液，与待测物质进行反应，待反应完成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。 适用：反应较慢或难溶于水的固体试样 先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一 种物质 ，再用标准溶液去滴定该物质的方法。 适用：无明确定量关系的反应。 通过另外的化学反应，以滴定法定量进行。 适用：不能与滴定剂起化学反应的物质。 1.概念 标准溶液：已知准确浓度的溶液 基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质 常用基准物质的干燥条件和应用 1．滴定过程中pH值的变化 （1）滴定前 Vb = 0： （3）化学计量点时，Vb = Va： （4）化学计量点后，Vb ＞ Va ： 如SP后0.1%， 加入NaOH 20.02mL 强酸滴定强碱 0.1000mol/L HCl标液 → 0.1000mol/L的 NaOH 滴定曲线形状类似强碱滴定强酸，pH变化相反 滴定突跃范围决定于酸标液浓度及被测碱浓度 指示剂的选择：甲基红，酚酞 二、强碱滴定弱酸 NaOH（0.1000mol/L）→HAc（0.1000mol/L , 20.00mL） 1．滴定过程中pH值的变化 （1）滴定前，Vb = 0 ： HAc （3）化学计量点时，Vb = Va ：NaAc （4）化学计量点后，Vb ＞ Va ：NaOH + NaAc SP后0.1% 时 ，已加入NaOH 20.02mL 2．滴定曲线的形状 滴定前，曲线起点高 滴定开始， [Ac-]较小 ，缓冲能力较小，△pH较大 随滴加NaOH↑，缓冲能力↑，△pH微小 滴定近SP，[HAc]较小，缓冲能力较小，△pH较大 化学计量点的pH大于7 。 SP前后0.1%，酸度急剧变化， 滴定突跃范围：△pH =7.74～9.70 3. 指示剂的选择 △pH =7.74～9.70，选碱性范围变色的酚酞，百里酚酞 5. 弱酸能被准确滴定的判别式： ca ?Ka≥ 10-8 强酸滴定弱碱 HCL（0.1000mol/L）→NH3?H2O（0.1000mol/L,20.00mL） 1. 滴定曲线： 与强碱滴定弱酸类似，曲线变化相反 2. 影响滴定突跃的因素和指示剂的选择： （1）影响因素： Cb 、Kb （2）指示剂选择：△pH =6.34～4.30， 甲基橙，甲基红 3．弱碱能被准确滴定的判别式： Cb ?Kb≥ 10-8 三、多元酸（碱）的滴定 多元酸被准确分步滴定的判别式： Ca ?Kai≥ 10-8 可以被准确滴定 Kai / Kai+1≥ 105 可以被分步准确滴定 （一）多元酸的滴定 NaOH（0.1000mol/L）→ H3PO4 （0.1000mol/L ，20.00mL） 1．滴定的可行性判断 2．化学计量点pH值的计算和指示剂的选择 （1）第一化学计量点时，溶液组成NaH2PO4， 两性物质 根据变色点pH选择指示剂 第一变色点 pH=4.66 甲基橙，甲基红 第二变色点 pH=9.78 酚酞，百里酚酞 （二）多元碱的滴定 HCl（0.1000mol/L）→ Na2CO3 （0.1000mol/L ，20.00mL） 1、滴定可行性的判断 2. 化学计量点pH值的计算和指示剂的选择 （1）第一化学计量点时，CO32-被完全滴定，溶液组NaHCO3 根据变色点pH选择指示剂 第一变色点 pH=8.37 选酚酞 第二变色点 p