【安徽】2013版化学复习方略：8.4 沉淀溶解平衡(鲁科版)(共60张PPT).ppt

第4节 沉淀溶解平衡 ; ………三年12考 高考指数:★★★★ 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.了解沉淀转化的本质(不要求计算)。;一、沉淀溶解平衡 1.沉淀溶解平衡的建立;2.“三大”特征 特 征;3.沉淀溶解平衡常数——溶度积 (1)溶度积(Ksp)。 在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度的_____ ___。 (2)表达式。 对于沉淀溶解平衡：MmNn(s) mMn+(aq)+nNm-(aq)， Ksp=___________。;(3)意义。 反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 (4)影响因素。 在一定的温度下，它是一个常数，只受______影响，不受溶液中物质浓度的影响。;二、沉淀反应的应用 1.沉淀生成的两种方法 (1)调节pH法。 如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为： __________________________， ___________________。 (2)沉淀剂法。 如用H2S沉淀Hg2+的离子方程式为： _____________________。;2.沉淀溶解的两种方法 (1)酸溶解法。 如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为： ___________________________。 Cu(OH)2溶于稀硫酸，离子方程式为： ________________________。 (2)盐溶液溶解法。 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为： _______________________________。;3.沉淀的转化 (1)实质：沉淀溶解平衡的移动。 (2)规律：一般说来，溶解度小的沉淀容易转化成__________ 的沉淀。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。;(3)应用。 ①锅炉除垢 将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为： _________________________。 ②矿物转化 CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为： _______________________。;1.BaSO4====Ba2++SO42-和BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-，两式所 表示的意义相同。 ( ) 【分析】前者为BaSO4的电离方程式，后者为BaSO4沉淀溶解平衡的离子方程式。;2.在AgCl的饱和溶液中，加入NaCl溶液，AgCl沉淀质量增大，但Ksp(AgCl)不变。( ) 【分析】难溶电解质达到溶解平衡后，加入含与此物质电离产生相同离子的物质，会使平衡向生成沉淀的方向移动，但溶度积只受温度影响。;3.难溶电解质不能转化成溶解度稍大的难溶电解质。( ) 【分析】当溶解度较大的沉淀的离子积Qc大于其溶度积Ksp时，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。 4.沉淀完全是指溶液中该物质的浓度为0。( ) 【分析】任何难溶电解质都有一定的溶解度，不可能全部沉淀，当该物质的浓度小于10-5 mol·L-1时，即可认为沉淀完全了。; 影响沉淀溶解平衡的因素 1.影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因。 难溶电解质本身的性质，也是主要因素。;(2)外因。 以AgCl为例：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq);2.物质的溶解度和溶度积 溶度积(Ksp)反映难溶电解质在水中的溶解能力，对同类型的电解质而言，Ksp数值越大，电解质在水中溶解度越大；Ksp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。;【高考警示钟】 (1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡移动分析时也同样遵循勒夏特列原理。 (2)溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。 (3)复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的电解质的方向进行。;【典例1】某温度时，AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的 沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是( ) A.加入AgNO3，可以使溶液由c点 变到d点 B.加入固体NaCl，则AgCl的溶解 度减小，Ksp也减小 C.d点有AgCl沉淀生成 D.c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp;【解题指南】解答本题要注意两点： (1)不可孤立的看问题。［Ag+］变化，必然导致［Cl-］变化。 (2)Ksp只受温度影响，与离子浓度变化无关。;【解析】选C。A项，当加入AgNO3时，溶液中的［Ag+］增大，而［Cl-］减小，即溶液不能由c点变到d点，错；B项，加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，但Ksp不变，错；C项，d点时的［Ag+］·［Cl