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§12.1 s区元素概述 12.2.2 s区元素的存在和单质的制备 12.3.1 氢化物 12.3.2 氧化物 12.3.3 氢氧化物 MOH易溶于水，放热。 碱土金属溶解度（20℃） 12.3.4 重要盐类及其性质 * 第三篇 元素化学 §12.1 s区元素概述 §12.4 锂 、铍的特殊性 对角线规则 §12.3 s区元素的化合物 §12.2 s区元素的单质 第十二章 s区元素 碱金属(IA )：ns1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 碱土金属(IIA )：ns2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 都是活泼金属。 易与H2直接化合成MH、MH2离子 型化合物； 2. 与O2形成正常氧化物、过氧化物、 超氧化物； 3. 与其他非金属作用形成相应的化合物； 4. 易与H2O反应(除Be、Mg外)。 注：它们的活泼性有差异 通性： 原子半径增大 电离能、电负性减小 金属性、还原性增强 IA IIA Li Be Na Mg K Ca Rb Sr Cs Ba 原子半径减小 电离能、电负性增大 金属性、还原性减弱 为什么E (Li+/Li)比E (Cs+/ Cs )还小？ 电极反应：Mz+(aq) + ze- M(s) = － zFE (Mz+/ M ) 其逆反应： M(s) Mz+(aq) + ze- H2O (Mz+,aq ) =－ (Mz+,aq ) = zFE (Mz+/ M ) = -T 对于碱金属，若不考虑 的差异， 可用 (M+,aq )代替 (M+,aq )近似 估计E (M+/ M )的相对大小。 M+(aq) M (s) (M+,aq ) M+(g) M (g) (M+,g) I1 △sub H m (M+,g) H m △h (M+,aq ) = + I1 + △sub H m (M+,g) H m △h (M+,aq ) = + I1 + △sub H m (M+,g) H m △h -3.027 -2.943 -2.936 -2.714 -3.040 170.72 177.83 176.62 188.88 150.51 -287.24 -312.27 -337.64 -420.48 -535.27 318.90 409.22 425.02 502.04 526.41 76.065 80.88 89.24 107.32 159.37 Cs Rb K Na Li △sub H m I1 E (M+/ M)/V H m △h (M+,g) (M+,aq) 注：以上物理量除E 外单位均为：kJ?mol-1 12.2.1 单质的物理性质和化学性质 §12.2 s区元素的单质 12.2.2 s区元素的存在和单质的制备 12.2.1 单质的物理性质和化学性质 Na Li K 1.物理性质 Be Mg Ca Sr Ba Rb Cs 单质的物理性质： 有金属光泽 密度小 硬度小 熔点低 s区单质的熔、沸点变化 导电、导热性好 单质在空气中燃烧，形成相应的氧化物： Li2O Na2O2 KO2 RbO2 CsO2 BeO MgO CaO SrO BaO2 Li2O Na2O2 KO2 与氧、硫、氮、卤素反应， 形成相应的化合物。 2.化学性质 镁带的燃烧 与水作用 Li Na K Ca 2M + 2H2O → 2MOH + H2(g) 与液氨的作用 (g) H 2NH 2M (l) 2NH 2M(s) 2 2 3 + + + - + → 3.焰色反应 均以矿物形式存在： 锂辉石： 钠长石： 钾长石： 光卤石： 明矾石： 绿柱石： 菱镁矿： 萤石： 天青石： 大理石： 石膏： 重晶石： 12.3.1 氢化物 §12.3 s区元素的化合物 12.3.5 配合物 12.3.4 重要盐类及其性质 12.3.3 氢氧化物 12.3.2 氧化物 s区元素的单质(除Be、Mg外)均能与氢形成离子型氢化物。 LiH