(2011--2012年高三第一轮复习)第九章第三节盐类水解.ppt

第三节 盐类的水解;1．理解盐类水解的原理。 2．了解影响盐类水解的主要因素。 3．认识盐类水解在生产、生活中的应用。 4．初步学会比较溶液中离子浓度大小的方法。 5．理解盐溶液蒸干后所得产物的判断。;1．本专题是历年高考命题的热点之一，考查的主要内容有：影响盐类水解的因素、水解离子方程式、离子共存、离子浓度大小比较、盐溶液酸碱性比较和水解平衡移动、无水盐的制备等。 2．复习时应依据勒夏特列原理分析影响盐类水解的因素，结合生产、生活实际了解其应用并能提供相关解释，综合运用两个平衡(电离平衡、水解平衡)，两个守恒(物料守恒、电荷电恒)解答溶液中离子浓度大小比较的问题。;一、盐类水解的定义和实质 1．盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟________所电离出来的________或________结合生成________的反应，叫做盐类的水解。 2．盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成________，使________被破坏而建立起了新的平衡。;3．盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般________“↑”或“↓”。盐类水解是________反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写________号，而写________号。 4．盐类的水解与溶液的酸碱性 ①NaCl　②NH4Cl　③Na2CO3　④CH3COONa　⑤AlCl3 五种溶液中呈酸性的有：________。 呈碱性的有：________。 呈中性的有：________。;二、盐类水解的影响因素及应用 1．内因：盐本身的性质 (1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越________，溶液酸性越________。 (2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越________，溶液碱性越________。;2．外因 (1)温度：升高温度，水解平衡________，水解程度________。 (2)浓度 ①增大盐溶液的浓度，水解平衡________，水解程度________，但水解产生的离子浓度________，加水稀释，水解平衡________，水解程度________，但水解产生的离子浓度________。 ②增大c(H＋)，促进________的水解，抑制________的水解；增大c(OH－)，促进________的水解，抑制________的水解。 ;3．盐类水解的应用 (1)明矾净水：_______________________________。 (2)制备Fe(OH)3胶体：_______________________。 (3)制泡沫灭火剂：___________________________。 (4)草木灰与铵态氮肥混施：________________。;答案： 一、1.水　H＋　OH－　弱电解质　2.难电离物质　水的电离平衡　3.不用　可逆　=== 　　4.②⑤　③④　①　 二、1.大　强　大　强　2.正向移动　增大　正向移动　减小　增大　正向移动　增大　减小　强碱弱酸盐　强酸弱碱盐　强酸弱碱盐　强碱弱酸盐　3.Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋　Al3＋＋3HCO ===Al(OH)3↓＋3CO2↑　2NH ＋CO ===2NH3↑＋CO2↑＋H2O;1．下列水解的离子方程式正确的是 (　　) 答案：D;2．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 浓度最大的是 (　　) A．NH4Cl　　　　　 B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3 答案：B;3．(2007·北京卷)有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是 (　　) A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1的盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②;解析：本题考查盐类水解知识。因为Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，所以pH的大小应为③＞①＞②。若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，因为加水促进了①②的水解。加入25 mL 0.1 mol·L－1的盐酸后①变成NaHCO3溶液，呈碱性，②变成CH3COOH溶液呈酸性，③变成NaCl溶液呈中性，故C正确。当3种溶液的pH均为9时，物质的量浓度大小顺序应为②＞①＞③。 答案：C;4．(2008·高考上海卷)某酸性溶液中只有Na＋、CH