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第 九 章 氧化还原与电化学 ;氧化：氧化数增加的过程; 还原：氧化数降低的过程。; (1) 单质中，元素原子的氧化数为零。 如 O2、Cl2等。 (2) 离子型化合物中，元素原子的氧化数等于该元素原子的离子正、负电荷数。 如 NaCl，Na带一个正电荷，氧化数为+1，Cl带一个负电荷，氧化数为–1。 ; (3) 共价化合物中，元素原子的氧化数等于原子偏离的电子数，电负性较大的元素的氧化数为负，电负性较小的元素的氧化数为正。 如HCl (H∶Cl)，H原子有一个电子偏离H原子，靠近Cl原子，所以H的氧化数为+1，Cl为-1。; (5) 氧在化合物中的氧化数一般为–2。 但过氧化物（如H2O2、Ba2O2等）中，氧的氧化数为–1； 超氧化合物（如KO2）中，氧化数为–1/2 ； 氧的氟化物（O2F2、OF2）中，氧化数分别为+1、+2。; (7) 复杂离子中，各元素原子氧化数代数和等于离子的总电荷数。 ; 2 氧化还原反应 一类参加反应的物质之间有电子转移（电子得失）的反应。;还原剂Ⅰ + 氧化剂Ⅱ = 还原剂Ⅱ +氧化剂Ⅰ ;俄怀措恐祁扇申彩纠委臻嚏坪傈袒祷脆棕背涉宁凋拽仪妙罢菌的秤绅科壹090 第九章(氧化还原和电化学)090 第九章(氧化还原和电化学); 4 半反应 将氧化还原反应看成氧化和还原反应分别进行。 ;两电对分别表示为： ;在酸性介质中的半反应式：;第二节 方程式的配平;1 氧化数法; （4）将系数乘在氯原子和磷原子前面，使两边数目相等。;＋２;例：配平下列方程式; ２ 离子—电子法 　　先配平两个半反应，分别乘以一定的系数并相减以消去电子。 ; ② 分成两个半反应 ClO3-→ Cl- Fe2+ →Fe3+ ③ 使半反应两边各元素原子总数和电荷数均相等 6 H+ + ClO3-+ 6 e → Cl- + 3H2O ６× （　Fe2+ → Fe3+ + e　） ④ 乘以系数，使得失电子相等，合并;Na2C2O4+ KMnO4　+ H2SO4　 → 　CO2　+ MnSO4 + K2SO4+ Na2SO4;第三节 原电池与电极电位;原电池放电是由于发生了氧化还原反应： ; 原电池中，氧化剂和还原剂不直接接触，电子不是直接从还原剂转移给氧化剂，而是经导线传递，使电子沿导线按一定方向移动，从而获得电流（化学能转变为电能）。 置换反应中，电子的流动是无秩序的，不产生电流，只是随反应进行，化学能转变为热能，放出一定的热量，导致溶液温度的升高。 ; ２ 标准电极电位;配械袍烁澎匙掠放就弯糯乐具襟帕粗暇鞍淋陋朴钞廖琉欣各涡铝几因混瘫090 第九章(氧化还原和电化学)090 第九章(氧化还原和电化学);则：; ２.1 标准电极电位：标准电极的电位。 凡是符合标准态条件的电极都是标准电极。;２.2 标准氢电极 事实上, 标准电极电势的绝对值是无法测定的。于是建立了标准氢电极。 ; 铜—锌原电池(由Zn2+/Zn、Cu2+/ Cu两电对组成)可表示为（原电池符号）： ; ３ 电极和半反应; ● 任意一个电池都可拆分为两个电极，两个电极上分别进行着一个半反应，称电极反应。 ● 由两个电极反应可以得到电池所对应的氧化还原反应。 ● 可使用电极反应或代表这个半反应的电对来表示电极。 如铜锌原电池中两个电极可用电对: Zn2+/Zn、Cu2+/ Cu 表示。 ;电极的类型;● 金属-金属难溶盐电极 电极反应： 电极符号：; 参比电极— 甘汞电极 由于标准氢电极的制作和使用都很困难,平时人们采用相对稳定的甘汞电极作参比电极。;标准甘汞电极: [ Cl- ] = 1.0 mol·L-1; 3.3 标准电极电位的测定;鸥疵跨裂被哑严癌牵薯斩茎动挣宋褐敏必拴褐冠纹龟堂哇扭写壕应付性颜090 第九章(氧化还原和电化学)090 第九章(氧化还原和电化学);注 意;Ni2+　+　Fe　 =　 Ni　+　Fe2+;根据原电池，写出电极反应和电池反应。 ;(－) Zn│ZnCl2 (c1)‖ Na2SO4 (c2)