Ch05电化学和氧还平衡.doc

ch5 电化学与氧还平衡 p130-1, 2 ；3，4, 6，8, 12；17；18，20；23 [5-1] 指出下列各物质中画线元素的氧化值： NaH H3N BaO2 KO2 OF2 I2O5 K2PtCl6 CrO42－ Mn2O7 K2MnO4 Ｓ4 O62－ 氧化数： -1 +1 -1 +2 +5 +4 +6 +7 +6 +10/4(或+5/2) [5-2] 用离子－电子法配平下列在酸性介质中反应的离子方程式： eq \o\ac(○,1) I2 + H2SI－ + S I2 + 2e 2I－ H2S － 2e S + 2H+ I2 + H2S ═ S + 2I－ + 2H+ eq \o\ac(○,2) MnO4－ + SO32－ Mn2+ + SO4 2－ MnO4－ + 5e + 8H+Mn2+ + 4H2O SO32－ + H2O － 2e SO42－ + 2H+ 2 MnO4－ + 6 H+ + 5 SO32－ ═ 2 Mn2+ + 5SO42－ + 3 H2O eq \o\ac(○,3) PbO2（s）+ Cl－ PbCl2（s） + Cl2(g) PbO2（s）+ 4H+ + 2e Pb2+ + 2H2O(l) 2Cl－－ 2e Cl2 PbO2（s）+ 4H+ +2Cl－ Pb2+ + Cl2(g) + 2H2O(l) 参见课本229页倒数第三行：PbCl2（s）白色固体，冷水中微溶，热水和酸中溶…… eq \o\ac(○,4) Ag + NO3－Ag+ + NO Ag － e Ag+ NO3－ + 3e + 4H+NO + 2H2O 3 Ag + NO3－ + 4H+ 3 Ag+ + NO + 2H2O [5-3] 用离子－电子法配平下列在碱性介质中反应的离子方程式：（补充） eq \o\ac(○,1) Cl2+ OH—ClO－+Cl－ Cl2+2e 2Cl－ Cl2+ 4OH—-2e 2ClO－+ 2H2O Cl2+ 2OH—= ClO－+ H2O +Cl－ eq \o\ac(○,2) Zn+ClO－+ OH—Zn(OH)42－+2Cl－ Zn+4OH—-2e Zn(OH)42－ ClO－+ H2O+2e Cl－+ 2OH— Zn+ ClO－+2OH—+ H2O = Zn(OH)42- +Cl－ eq \o\ac(○,3) SO32－ + Cl2 SO42－ + Cl－ SO32－ +2OH-－2e SO42－+ H2O Cl2+2e 2Cl－ SO32－ +2OH+ Cl2 =SO42－ + 2Cl－+ H2O eq \o\ac(○,4) （第二版第11次印刷） H2O2+ Cr3+CrO42－+ H2O H2O2+2e 2OH— Cr3++8OH—-3e CrO42－+4H2O 3H2O2+ 2Cr3++10OH—=2CrO42－+8H2O 新书中（第二版第16次印刷）： H2O2+ Cr(OH)4CrO42－+ H2O H2O2+2e 2OH— Cr(OH)4 +4OH—-2e CrO42－+4H2O H2O2+ Cr(OH)4 +2OH—=CrO42－+4H2O [5-4] 对于下列氧化还原反应： eq \o\ac(○,1)写出相应的半反应； eq \o\ac(○,2)以这些反应组成原电池，并写出电池符号。 解： eq \o\ac(○,1) 2Ag+ + Cu ═ Cu2+ + 2Ag ∵ 半反应： Ag+ + e ═ Ag（s） Cu － 2e ═ Cu2+ 电池符号： （－）Cu|Cu2+（C1）‖Ag+（C2）|Ag（+） eq \o\ac(○,2) Pb2+ + Cu + S2－ ═ Pb