分子间作力.ppt

课前准备No.15-16，优化，练习本，笔记本 温故知新 1.共价键、离子键？ 2.共价化合物、离子化合物？ NO.16答案 1-5DCCCC 6-10BCDBD 11.(7) 12.AFH BCI DGKJ E 13.A钠 B氧 C硫 D氮 E氢 （3）离子键和共价键 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 离 子 键 共 价 键 成键 微粒 阴、阳离子 成键实质 成键元素 成键原因 一般活泼金属(ⅠA、ⅡA)元素与活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素 阴、阳离子间的静电作用 原子间通过共用电子对的静电作用 一般非金属元素之间常见 原 子 微粒由不稳定结构变成稳定结构 共价键和离子键 金属元素与非金属元素一定形成离子键 离子键只能金属元素与非金属元素形成 共价键一般在非金属元素间形成，但有些金属元素与非金属元素间也可能形成共价键，如AlCl3中化学键属于共价键； 非金属元素间也可以形成离子键，如 NH4Cl中存在离子键， 但两种非金属原子间一定形成共价键！ 活泼金属K,Ca,Na等与H,C,N形成的KH,CaH2,NaH,CaC2,Na3N等中存在离子键。 【特别提醒】　 化学键的强弱程度直接关系到物质化学性质的稳定性。氮分子，P4 研究物质中的化学键的类型可以帮助人们推断或解释物质的某些性质。 离子化合物 共价化合物 定义 含有离子键的化合物 只含共价键的化合物 化学键类型 一定有离子键，可能有共价键 只有共价键 导电性 熔融态或水溶液导电 熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 熔化时破坏的作用力 一定破坏离子键 一般不破坏共价键 对应物质的类别 强碱、绝大多数盐，活泼金属的氧化物，如：NaOH、K2SO4、Na2O、Na2O2、K2O、CaO、MgO等。 ①非金属氧化物SO2、CO2，非金属氢化物CH4、H2O2、HCl，含氧酸HNO3、H2SO4等 ②非金属元素与活泼性不强的金属元素形成的化合物 (如：AlCl3 , BeCl2) 注意： 1. 离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键。共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 2.存在离子键的物质一定是化合物，而存在共价键的物质不仅是化合物，还可以是单质。 3.离子化合物溶解于水一定破坏离子键，可能破坏共价键，但受热熔化只能破坏离子键。共价化合物溶解于水可能破坏共价键，受热熔化不破坏共价键。 怎样判断一种化合物是离子化合物还是共价化合物？ (1)根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物； 只含有共价键的化合物，是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物， 非金属氢化物、非金属氧化物、酸都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断 熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl； 熔化状态下不导电化合物是共价化合物，如HCl 书写下列物质的电子式，分析其中的化学键： A、HCl 　  B、N2 　　  C、NaCl  D、NaOH　　　　 E、Na2O2 　 F、NH4Cl H Cl N N Na Cl + ［　］ － Na　O　H ［　　］ ＋ — Na O O Na ［　　 ］ 2- + + N H H H H Cl [ ] - [ ] + 极性共价键 非极性共价键 离子键 离子化合物的电子式： 由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并 AB型 AB2型 A2B型 2- 离子化合物的形成，可用电子式表示，如硫化钾的形成可表示为： 分子间作用力和氢键 (1)定义:把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力 (2)特点 比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质. (2)分子间作用力只存在于绝大多数共价化合物和非金属单质分子（包括稀有气体）之间. (3)变化规律:对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的溶沸点越高 如:I2＞Br2 ＞ Cl2 ＞ F2 1.分子间作用力