影响盐类解平衡的因素.ppt

影响盐类水解平衡的因素 三．盐类水解的影响因素 1.内因: 2.外因: * * * * 学习目标 知识与技能：掌握影响盐类水解平衡的因素 过程与方法：提高分析问题和合作学习的能力 情感态度与价值观：会运用盐类水解的知识解决实际生产生活中遇到的问题 回想：影响弱电解质电离平衡的因素有哪些？ 内因：弱电解质本身的性质 外因：浓度（增大弱电解质溶液的浓度；加水稀释）、 温度、外加物质（增加弱电解质的离子；消耗弱电解质的离子） 那么影响盐类水解平衡的因素有哪些呢？ [探究一]写出下列三种物质的水解方程式，并判断溶液的酸碱性 NaNO2 CH3COONa NaClO 溶液的酸碱性 水解方程式 物质 思考：上述三种溶液的碱性有无不同？它们的碱性强弱取决于什么？【提示：Ka（HNO2） Ka（CH3COOH） Ka（HClO）】由此你能得出影响盐类水解的因素有什么？ CH3COONa溶液 滴酚酞 加热 现象？ pH [CH3COO _] [CH3COOH] 加冰醋酸 加水 加NaOH(s) 通HCl 加醋酸钠(s) 升高温度 水解程度 [H+] [OH—] 移动方向 条件 向右 增大 增大 增大 向右 增大 减小 减小 向左 减小 增大 减小 向右 减小 增大 增大 向右 向左 减小 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 CH3COO _ +H2O CH3COOH+OH_ [探究二]讨论下列条件对CH3COONa溶液水解平衡的影响 [探究三]已知CH3COONa 呈碱性，而CH3COONH4溶液却显中性，这是为什么？由此你能得出影响盐类水解的因素还有什么？ 分析：CH3COONH4完全电离生成CH3COO－和NH4＋都能水解。CH3COO－＋H2O CH3COOH＋ OH－，NH4＋＋H2O NH3?H2O＋H＋，水解产生的OH－和H＋ 可以相互反应，使两种离子的水解相互促进，因Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3?H2O)所以CH3COO－和 NH4＋水解能力几乎相同，故溶液显中性。 灭火器原理. 塑料筒里面放入的什么是药品？ NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- 总式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑ 盐本身的性质（越弱越水解） (1)温度： 升温 水解程度 (2)浓度： (3)外加酸碱： 稀释： 加入盐： 加酸： 弱碱阳离子的水解； 弱酸阴离子的水解 加碱： 弱酸阴离子的水解； 弱碱阳离子的水解 抑制 促进 促进 抑制 (4)两种水解离子的相互影响： 弱碱阳离子和弱酸阴离子在同一溶液中，两种水解相互 ，使两种水解程度都 ，甚至反应完全。 增大 减小 水解程度 水解程度 增大 促进 增大 *