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专题九 化学反应速率和化学平衡Ⅰ 班级 姓名 1、以下说法中正确的是( )A．△H＜0的反应均是自发反应 B．△S为负值的反应均不能自发进行C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程2、在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是( )A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1　　 　　　　　B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1　　　　　 　　　D．v(D)=0.5mol·L－1·s－13、100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是( )A．加入适量的6mol/L的盐酸　　　　　 B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水　　　　　　　　　　D．加入适量的氯化钠溶液 4、一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－akJ·mo1－1在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是( )A．4 mo1SO2和2mol O2　　　　　 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3C．4mol SO2．和4 mo1 O2　　　 D．6mo1 SO2和4 mo1 O25、将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0．3mol。此时若移走0．5molO2和0．5molSO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量为( )A．0.3 mol　　 　B．0.15 mol C．小于0.15mol　　 D．大于0.15mol，小于0.3mol6、一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) + CO2(g)2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是 A． v（CO2）= v（CO） B．容器中总压强不变C．容器中混合气体的密度不变 D．容器中CO的体积分数不变　E．气体摩尔质量不变 7、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体　　 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气　D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH5 E．氨水应密闭保存，放置低温处　　　　　 F．在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质G．生产硝酸中使用过量空气以提高氨气的利用率H．加入催化剂有利于氨氧化的反应　　　　 I．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应8、在80℃时，将0.20mol的四氧化二氮气体充入1L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 　　　　　　 时间（s）浓度（mol·L－1） 0 20 40 60 80 100 C(N2O4) 0.20 C1 0.10 C3 A B C(NO2) 0.00 0.12 C2 0.22 0.22 0.22 ①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质。操作是　　　　　　　　　　　　。②步骤Ⅱ的目的是除去硫酸亚铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。滴加H2O2的目的是　　 　 　　，加入Cu2(OH)2CO3粉末的目的是　　 　　　　　　　　　。③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体，操作是将CuSO4溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，　　　　　，水浴加热烘干。采用水浴加热的原因是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）探究氧化铜性质：①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器除导管、橡皮塞、水槽外还必须有　　　　　　　 　　　　　　　　 。 10、已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立