高三专题复习电化学原理及其应用.docVIP

高三专题复习《电化学原理及其应用 教学目标教学重点难点 12. 电极判断及电极反应式的书写。 教学过程知识回顾 甲、乙两位学生想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如下图所示。 (1)如果甲、乙同学均认为若构成原电池的电极材料都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼，则甲会判断出________的活动性更强，而乙会判断出________的活动性更强(填元素符号)。 (2)由此实验，可得到哪些正确的结论？________(填字母)。 A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 B．镁的金属性不一定比铝的金属性强 C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值 D．该实验说明化学研究的对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析 (3)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池的正、负极”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行的实验方案____________________________________________________________。(如可靠，此空可不填如右图，a、b是石墨电极，通电一段时间后 若a极附近溶液显红色，写出CuSO4溶液中发生的电极反应式。 阴极：___________________________________________ 阳极：_____________________________________________ 若b极附近溶液显红色，写出CuSO4溶液中发生的电极反应式。 阴极：___________________________________________ 阳极：___________________________________________ 训练拓展 1．（2016全国Ⅱ）Mg–AgCl电池是以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 （ ） A．负极反应式为Mg－2e-= Mg2+ B．正极反应式为Ag+ ＋e-=Ag C．电池放电时Cl– 由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg＋2H2O= Mg(OH)2＋H2↑ 2．（2016全国Ⅲ）锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为 2Zn + O2 + 4OH– + 2H2O =2Zn(OH)42-，下列说法正确的是 （ ） A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn + 4OH– ? 2e- = Zn(OH)42- D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况） 3、(2013·湛江模拟)CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2而得到。如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI-淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是(　　) A.若a极变红，则在Pt电极上：2I－－2e－=I2，淀粉遇碘变蓝 B.若b极变红，则在Pt电极上：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，O2将I－氧化为I2，淀粉遇碘变蓝 C.若a极变红，则在Cu电极上：开始Cu－2e－=Cu2＋，2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2 D.若b极变红，则在Cu极上：Cu－2e－=Cu2＋，Cu2＋显蓝色. 4.下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。 (1)甲中负极的电极反应式为________。 (2)乙中A极的放电产物为___________,B极的电极反应式为________________________________________________ _________________________________________________。 (3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如下图，则图中②线表示的是________的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要________ mL 5.0 mol·L－1?NaOH溶液。