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高二化学期末适应性训练（二） 班级 姓名 成绩 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分） 1． ） A．盐酸、空气、醋酸、干冰 　　 B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇 C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石 　　 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．关于化学反应与能量的说法正确的是( ) A．化学键断裂需要吸收能量 B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C．在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量 D．放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行 3．已知常温下浓度均为 0.l mol/L的下列三种溶液的pH: 下列有关说法中正确的是（ ） A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3 NaCN NaHCO3 B．相同条件下的酸性： H2CO3 HCN C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 D．升高 Na2CO3溶液的温度，减小 ．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，下列对该反应的说法中正确的是( ) A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 ．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是( ) ①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度的变化⑦操作所需时间 A．①②③⑥ B．①③④⑤C．③④⑤⑥ D．全部 ．下列与处理方法对应的反应方程式正确的是 A．用热的Na2CO3溶液去除油污：CO32- + H2O === HCO3- + OH- B．用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2- === HgS↓ C．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO + NO ====== C + NO2 D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+ + 3H2OAl(OH)3（胶体）+ 3H+ 1 L 0.1 mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16 g时，下列判断中正确的是( ) A．溶液的浓度变为0.08 mol/L B．阳极上产生112 mL O2 (标准状况) C．转移的电子数是1.204×1022 个 D．反应中有0.03 mol Ag 被氧化 8．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（ ） ① 容器中气体的密度不再发生变化　 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③ 容器中的压强不再发生变化 　 ④ 单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 9．常温下，对下列电解质溶液的有关说法正确的是 A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7 B．在NaHCO3溶液中，c(CO)c(HCO3-) C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag＋)减小 D．将pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较小2L的密闭容器中，加人4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ） A．该反应的化学平衡常数表达式是K= B．此时，B的平衡转化率是35％ C． 增加C，B的平衡转化率不变 D．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 11.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ） A．K值不变，平衡可能移动 B．平衡移动，K值一定变化 C．平衡移动，K值可能不变 D．K值变化，平衡一定移动 12．常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10—12，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是 A．K+、Na+、AlO2—、Cl— B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3— C．NH4+、Na+、NO3—、SO42— D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3— 14．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液： 其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( )A．④③②① B．②③①④C．③②①④ D．④①②③ A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO- B．用惰性电极电解饱和NaCl溶液： 2H++2Cl-Cl2↑+H2↑ C．用石墨作电