江苏省2009届高三化学专题复习教案：.DOC

江苏省2009届高三化学专题复习教案：σ键和π键C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） (1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 (2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。 (3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。 (4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。 (5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。 答案： (1）C＜O＜N (2）三角锥形 sp3 (3） N2O (4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1） [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 (5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O 解析：本题是元素推断和考察物质结构、性质的一道综合题。根据D、C形成DC离子晶体，且D、C都为二价离子。A、B、C为同周期的非金属元素，所以D可能为Mg或Ca，C可能为O或S，又因为B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，所以B、C的氢化物一定能形成氢键，且核电荷数A＜B＜C＜D＜E;所以B为N，C为O,D为Mg,E的原子序数为24，所以E为Cr，AC2为非极性分子，所以A为C。（1）非金属性越强，越难失去电子，第一电离能越大，但N的P轨道半充满，所以I1:C＜O＜N;(2)B的氢化物为NH3,空间构型为三角锥形，中心原子时sp3杂化；（3）AC2为CO2其电子式为，N与O形成和CO2的等电子体物质应为N2O；（4）Cr的电子排布为[Ar] 3d54s1，根据信息，ECl3形成配位化合物的化学式为 [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3；（5）反应式为4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O 2．（08年）7(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度 (填“大于”、“小”)，其理由是 。 ⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。写出证明这一结论的一个实验事实 。 答案：⑴第三周期 ⅦA 1s22s22p63s23p4 ⑵2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 大于 ⑶大 SiO2是原子晶体 或 小 CO2是分子晶体 (合理即给分) ⑷Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强(合理即给分) 解析：单质A在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，推得A为S元素；B单质为气体，B原子的M层上有1个未成对的p电子，B原子的价电子轨道排布式为: 因此B元素为氯元素；C单质在空气中燃烧发出黄色火焰，因此C为钠元素；D原子最外层上s电子数等于p电子数，因此D原子的价电子轨道排布式为： 因此D元素可以是C也可以是Si。 B元素为氯，氯在周期表中第ⅦA族，氯为17号元素；A原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4 单质C为Na，Na和水反应生成氢氧化钠和氢气。 S和Na形成的化合物为Na2S,由于S2-水解显碱性，因此pH﹥7. D元素若为C,其最高价氧化物为CO2 ,CO2为分子晶体，硬度小。B元素若为Si，其最高价氧化物为SiO2，SiO2为原子晶体，硬度大。 由于HCl比H2S稳定，高氯酸的酸性大于硫酸的酸性，因此Cl的非金属性强于S的非金属性。 三、彻悟基础知识 原子结构与元素性质 2粒间作用与物质性质 3.分子空间结构与物质性质 ⑴分子构型与物质性质 ⑵配合物 四、顿悟规律技巧 本专题在学习中应注意对基础知识的复习和掌握，在知识考查上，以下的知识点将作为2009年复习重点： 原子结构的构造原理，原子核外电子的能级分布，核外电子的排布式和轨道表示式。 元素的电离能、电负性的含义。 共价键中σ键和π键的概念 根据有关理论判断简单分子或离子的构型 晶体结构分析，晶体类型对物质性质的影响以及同种类型晶体的粒子间作用