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* * 第五节分子间力和氢键 无机化学多媒体电子教案 第四讲 分子间力和氢键 分子间力 气体液化成液体，液体凝固成固体。 表明在物质分子间还存在着相互作用力， 这种分子间力称为范德华力。 分子间力是决定物质的沸点、熔点、 气化热，熔化热、溶解度、表面张力、 粘度等性质的主要因素。 6-5-1 分子的极性和变形性 分子的极性和变形性 分子的极性 产生： 每个分子都由带正电的原子核和带 负电的电子组成，由于正负电荷数量相 等。所以整个分子是电中性的。 电荷中心——正电荷或负电荷的集中点 如果分子的正电荷中心和负电荷中心 不重合在同一点上,那么分子就具有极性。 分子的极性 双原子分子 　两个相同原子组成的分子，正、负电荷中心重合，不具有极性，为非极性分子。 例 H2 + _ H H HCl H Cl + _ 不同原子组成的分子，负电荷中心比正电荷中心更偏向电负性大的原子，使正、负电荷中心不重合，为极性分子。 即 双原子分子 分子的极性取决于键的极性 有极性键的分子一定是极性分子 极性分子一定含有极性键 分子的极性 多原子分子 分子的极性 键的极性 分子的几何构型 例 H2O + + _ _ + _ H H O 极性分子 CO2 非极性分子 + _ + _ + _ O O C 分子的极性 键的极性 取决于成键两原子共用电子对的偏离 分子的极性 取决于分子中正、负电荷中心是否重合。 四面体 正三角形 直线 V形 直线 直线 几何构型 极性 非极性 非极性 极性 极性 非极性 分子极性 极性 极性 非极性 极性 极性 非极性 键的极性 CHCl3 BF3 CS2 H2S NO Br2 分子 分子类型 离子型　 极性　 非极性 + + _ _ _ + 分子的极性 偶极距(μ) 分子中电荷中心的电荷量(q)与正、负电荷中心距离(d)的乘积。 μ=q · d d—偶极长度; μ—库·米(C·m) d + q _ q μ=0 非极性分子 μ≠０ 极性分子,μ越大, 分子极性越强。 依次减弱 分子极性 1.27 2.63 3.61 6.40 μ/(10-30C·m) HI HBr HCl HF HX 根据μ可以推断某些分子的几何构型 如　CS2 μ=0 则为直线形分子 SO2 μ=5.33 则为V形分子 分子的变形性 非极性分子在电场作用下，电子云与核发 生相对位移，分子变形，并出现偶极，这 种偶极称为诱导偶极。 分子的形状发生变化，这种性质叫分子的 变形性。 这一变化过程叫分子极化。 + _ + _ + _ μ(诱导)＝α· E E — 电场强度 α— 极化率 　　E一定时，α越大，分子变形性越大。 分子的变形性 极性分子 + _ _ + 取向 变形 定向极化 变形极化 固有偶极 诱导偶极 分子的偶极=固有偶极+诱导偶极 极性分子本身是个微电场， 因而，极性分子与极性分子之间， 极性分子与非极性分子之间 也会发生极化作用。 6-5-2 分子间力 分子间力 分子间力的种类 色散力 诱导力 取向力 分子间力的产生 非极性分子与非极性分子之间 非极性分子正负电荷中心重合，分子没有极性。但电子在运动，原子核也在不停地振动。使原子核与电子云之间发生瞬时的相对位移。正、负电荷中心暂时不重合，产生瞬时偶极。这种瞬时偶极尽管存在时间极短，但电子和原子核总在不停地运动，瞬时偶极不断的出现。 色散力——分子间由于瞬时偶极所产生 的作用力。 分子间力的产生 非极性分子与极性分子之间 1. 由于电子与原子核的相对运动，极性分子也会出现瞬时偶极，所以非极性分子与极性分子之间也存在色散力。 2. 非极性分子在极性分子固有偶极作用下，发生变形，产生诱导偶极，诱导偶极与固有偶极之间的作用力称为诱导力。 + _ 分子间力的产生 极性分子与极性分子之间 3. 存在色散力。 2. 极性分子定向极化后，会进一步产生诱 　 导偶极，存在诱导力。 　1. 极性分子相互靠近时，发生定向极化， 　　由固有偶极的取向而产生的作用力称 　　为取向力。 + _ _ + 分子间力的产生 色散力、诱导力、取向力 极性分子-极性分子 色散力、诱导力 非极性分子-极性分子 色散力 非极性分子-非极性分子 分子间力种类 分子 分子间力的特点 是一种