b.201011 选修4 第三章 第3节盐类水解.ppt

用pH试纸检验盐溶液的pH值。 Na2CO3 10 NaHCO3 9 NaHCO3 8.5 Hg(NO3) 1 Na3PO4 10 NH4Cl 4 NaCl 6.5 KNO3 6.5 MgSO4 4 KCl 6.5 ZnSO4 2 1．强碱弱酸盐的水解。 （Na2CO3 Na3PO4 K2S KCN） 以CH3COONa为例： CH3COONa = CH3COO- + Na+ + H2O ? H+ + OH- ? CH3COOH 总反应:CH3COONa + H2O ? CH3COOH + NaOH CH3COO- + H2O ? CH3COOH + OH- 因为生成醋酸是弱电解质难电离， 溶液中c(OH-)↑,溶液显碱性。 2．强酸弱碱盐。 （AgNO3 CuSO4 MgCl2） 以NH4Cl 为例： NH4Cl = NH4+ + Cl- + H2O ? OH- + H+ ? NH3·H2O 总反应：NH4Cl + H2O ? NH3·H2O + HCl NH4+ + H2O ? NH3·H2O + H+- 因为生成弱电解质NH3·H2O难电离，溶液中c(OH-)↓，溶液显酸性。 *4．弱酸弱碱盐水解、谁强显谁性。 弱酸弱碱盐溶液的酸碱性由形成该盐的弱酸、弱碱电离度大小决定。 NH4Ac : 中性 (Ka=Kb=1.8×10-5） NH4CN ： 碱性 (Ka=4.9×10-10） NH4HS： 碱性 (Ka1=9.1×10-8) (NH4)2S: 碱性 (Ka2=1.1×10-12） 小结：盐类水解反应的实质和动因 盐类水解反应：盐溶液中盐电离的离子和水 电离出的H+及OH-结合生成 弱电解质的反应。 盐类水解反应的实质：水的电离平衡移动。 动因：盐溶液中有弱碱阳离子或弱酸酸根离子。 （这些离子将与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质， 使水的电离平衡右移。） 水解反应时，水电离出的H+ 、OH-数目是相等的，只是弱碱阳离子与OH-结合后，OH-被“库存”，c(H+)相对变大了。同理，弱酸酸根离子将库存“H+”，使溶液中c(OH-)变大。 写出Na2CO3水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系。(溶液中质子守恒或水解守恒)。 盐类水解方程式的书写 盐类水解方程式的书写规律 [练习] 1. Na2CO3 Na3PO4 K2S KCN水解反应的方程式（包括离子方程式）。 2. AgNO3 CuSO4 MgCl2水解反应的方程式（包括离子方程式）。 影响盐类水解的因素 以下是特殊盐的水解 2．两种盐相互促进水解。 1）NaHCO3和Al Cl3溶液相互反应： 3HCO3- + Al3+= 3CO2↑+ Al(OH)3↓ 另外3CO32-+Al3++3H2O= 3HCO3-+ Al(OH)3 ↓ 两溶液混合前单独反应： HCO3- + H2O ? H2CO3 + OH- Al3+ + 3H2O ? Al(OH)3 + 3H+