九级化学原子的组成.doc

课题2 原子的构成 第一课时 教学目标 认知目标1了解原子是由质子、中子、电子构成。 2初步了解原子核外的电子是分层排布的； 3了解原子结构的表示方法； 4了解原子结构与元素化学性质的关系； 能力目标1充分发挥学生的空间想象力 2培养学生学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。 3初步教学生运用形象的比喻减少对微观世界的神秘感。 情感目标1对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。 2初步体会物质构成的奥秘，逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。 教学重点1原子构成。 2核外电子排布 教学难点1核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。 2核外电子运动的特点。 教学设备 电脑投影仪 授课班级 九（二）班 地点 多媒体教室 教学过程 导入新课 上一课题我们学习过有关分子和原子的知识，知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的，而分子又是由原子构成的。化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。这说明原子是化学变化中的最小粒子。化学变化中分子可分，而原子不可分。 那么，若不在化学变化中呢，原子可分吗？如果可以，它又由什么构成呢？这就是我们这节课要学习的内容。 一 原子的构成 [教师] 我们先来了解一下原子结构的发现史 [幻灯片展示] 原子结构的发现史，及原子的结构示意图。 [教师] 由原子结构示意图，讲解原子的构成。 1 原子的结构 [教师] 看课本53页表3-1，表中给了大家几种原子的构成，你能否发现其中的规律？下列问题将帮助你思考。 [幻灯片展示问题] （1）质子、中子、电子在数量上有什么关系？ （2）原子本身带电吗？为什么？ （3）所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ （4）不同种原子之间有哪些区别？ [结论] 2 .原子结构中的一些规律 （1）核内质子数=核外电子数=核电荷数（=原子序数） （2）质子数不一定等于中子数 （3）并不是所有的原子都有中子 （4）原子里质子数不同，原子种类也不同，质子数决定原子的种类。 [过渡] 来看我们今天的第二个大问题，看这个问题前，我们先来看两个比喻。 [思考] 这两个比喻什么意思呀？ 原子很小，原子核更小。 [教师] 对，原子小，原子核更小，所以说原子里就有相对很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。那么电子是怎么运动的呢?有无规律可循？请看一下课本54页第二段，及图3-10：核外电子分层排布示意图。 二 原子核外电子排布 [学生] 阅读课本；讨论、交流； [幻灯片展示] 核外电子的分层排布示意图 [教师] 引导学生看图：核外电子分层排布示意图 1．排布特点 [讲解] (1)电子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域； (2)电子在原子核外是分层排布的； (3) 排布时，先排满能量低也就是离核近的电子层，然后再依次往外排在离核较远的电子层。 (4)第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。 [过渡] 为了简明、方便地表示出原子的结构及原子核外电子排布的特点，我们引入了原子结构示意图。 [板书举例] 2．原子结构示意图 例如：钠、铝、氧、氯、氦、氖等原子的结构示意图 [投影展示] 质子数从1—18的各元素的原子结构示意图。（初中阶段要大家掌握的） [教师] 以上是核电荷数1～18的元素原子的结构示意图，请大家找出其中的金属元素、非金属元素、稀有气体元素，它们的最外层电子数有何特点?。 [学生] 分组讨论，并回答 [教师] 介绍相对稳定结构 [投影展示] 元素的分类 稀有气体 金属元素 非金属元素 最外层电子数 结构稳定性 变化趋势 化学性质 [教师] 可见，由此可见，元素的性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切的关系。正所谓结构决定性质。 3．决定元素的化学性质：最外层电子数。 [应用拓展] 对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何? [学生] 思考并回答：化学性质相似。 [当堂练习] 投影展示 [小结] 畅谈收获： 1这节课你学到了哪些知识？ 2通过这节课，你在学习方法和思想上有哪些收获? 板书设计 一 原子的构成 1 原子的结构 核电荷数：原子核所带的正电荷数 2 .原子结构中的一些规律 （1）核内质子数=核外电子数=核电荷数（=原子序数） （2）质子数不一定等于中子数 （3）并不是所有的原子都有中子 （4）原子里质子数不同，原子种类也不同，质子数决定原子的种类。 二、核外电子的排布 1．排布规律：分层。 2．原子结构示意图： 3．决定元素的化学性质：最外层电子数。 [讲解] 核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定