九年级化学原子组成课件.ppt

第四单元 物质构成的奥秘;教学重点：; （一）回顾 思考; 氧 化 汞 分 解 的 微 观 过 程;（二）创设问属情景,引入新课 ;（三）第一部分教学 原子的构成;（2)通过动画,突出重点,突破难点;原 子;从下表中你能总结出什么规律?;; 　　　在 原 子 的 组 成 中， 带 正 电， 带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 集 中原 子 的 主 要 质 量 。 ;3. 不同种类的原子，核内质子数不同，核外 电子数也不同，中子数可能相同。;; 有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则 这种元素的质子数和核外电子数分别为（ ） A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49;1803年;近代科学原子论（1803年）;原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年);α粒子散射实验（1909年）——原子有核;玻尔原子模型（1913年）;电子云模型（现代物质结构学说）;（6）知识的延伸;知识点二：原子核外的电子排布 ;核外电子的运动规律;核内质子数;;原子结构与元素性质的关系;由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？ ;举例分析：;离子——带电荷的原子或原子团。;元素 分类;原子;;Mg2+;Al;指出下列符号中数字“2 ” 的意义 2Mg2+ 、2 S2- ;1、二氧化碳由 组成，二氧化碳由 构成 ，二氧化碳分子由 构成。 2、氯化钠由 组成，氯化钠由 构成 。;（四）第二部分教学 相对原子质量; 以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他 原子的质量跟它比较所得的值, 作为这种原子的相对原子质量（Ar）。;;粒子种类;;1. 原子的相对原子质量( ) A.是原子的实际质量 B.可以用千克作单位 C.没有单位 D.是原子间质量之比，单位为1，一般不写;4、几种原子的构成：;3. 相对原子质量可以从书中P153的附录Ⅱ查到， 下面我们举行一项比赛???看看哪位同学查阅相对 原子质量表既快又准。我们查阅如下几种元素的 相对原子质量： 磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙;（3）借助资料，进行爱国主义教育;板书设计:;再见！; 1.原子核所带的正电荷从何而来? 2.质子数与原子核所带的正电荷数有何关系? 3.电子数与原子核所带的正电荷数有何关系?